Câu 13. Khi cho polyisoprene tham gia phản ứng cộng với HCl thu được một loại polymer có chứa 14,76% chlorine về khối lượng. Trung bình một phân tử HCl phản ứng với k mắt xích trong mạch polymer theo sơ đồ:

Giá trị của k là

        A. 1.        B. 2.        C. 3.        D. 4.

Hướng dẫn giải

Ta có:  

Theo đề: % Cl 14,76→ k = 3

Câu 14. Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim của sắt (Fe), sự ăn mòn xảy ra khi sắt bị oxy hóa tại anode, trong khi phản ứng khử xảy ra tại cathode với sự hiện diện của oxygen và độ ẩm.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở anode, sắt bị oxi hóa thành ion Fe²⁺, trong khi ở cathode, oxygen bị khử tạo thành ion hydroxide (OH⁻).

(2) Độ ẩm giúp tạo một lớp điện li mỏng, cho phép các ion di chuyển tự do, hỗ trợ quá trình ăn mòn.

(3) Các vùng bị trầy xước hoặc chịu tác động cơ học có xu hướng trở thành anode, dễ bị ăn mòn hơn.

(4) Khi hai kim loại khác nhau tiếp xúc trong môi trường ẩm, ăn mòn điện hóa được hình thành, với kim loại ít hoạt động hơn bị ăn mòn trước.

(5) Việc phủ lớp kẽm (mạ kẽm) có thể bảo vệ sắt nhờ vào lớp phủ hy sinh này, trong khi mạ Sn có thể thúc đẩy ăn mòn nếu lớp phủ bị tổn thương.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.        B. 3.        C. 4.        D. 5.

Hướng dẫn giải

(1) Đúng vì ở anode: Fe → Fe²⁺ + 2e; ở cathode: O₂ + 4e + 2H₂O → 4OH^-

(2) Đúng

(3) Đúng vì vùng trầy xước, kim loại tiếp xúc với O₂ và hơi nước nên dễ bị ăn mòn hơn.

(4) Sai vì kim loại hoạt động hơn (tính khử mạnh hơn) bị ăn mòn trước.

(5) Đúng vì việc phủ lớp kẽm (mạ kẽm) có thể bảo vệ sắt do Zn có tính khử mạnh hơn Fe. Khi mạ thiếc, lớp phủ bị tổn thương thì Fe - Sn cùng tiếp xúc với O₂ và H₂O thì Fe có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn.