Câu 5. M là muối ngậm nước của sắt có công thức FeC₂O₄.xH₂O. Để xác định x người ta chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄ loãng và được đun nóng đến 70^oC. Lấy 2,6235 gam M hoà tan vào acid H₂SO₄ loãng và cho thêm nước vào để được 250 mL dung dịch. Lấy 25,00 mL dung dịch này đem chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M. Kết quả trung bình của 3 lần chuẩn độ cho thấy thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 29,15 mL. Phản ứng xảy ra như sau:

FeC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

Giá trị của x là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

5FeC₂​O₄ ​+ 2MnO₄⁻​ + 16H⁺→10CO₂ ​+ 5Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂​O

Trong 25,00 mL dung dịch:

Số mol KMnO₄ = 0,02. 29,15.10^-3 = 5,83.10^-4 (mol)

Theo ptpu, số mol của FeC₂O₄ = 5,83.10^-4 = 1,4575.10^-3 (mol)

Trong 250 mL dung dịch: số mol của M = số mol của FeC₂O₄ . 10 = 1,4575.10^-2 (mol)

Khối lượng của M = 1,4575.10^-2.(56+12.2+16.4+18x) = 2,6235

⇨        x = 2

Câu 6. Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol trong 1 lít. Biết rằng tổng số gam muối calci hydrocarbonat và magnesi hydrocarbonat trong 1 m³ nước máy trên 0,77 kg. Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calci hydroxide?   

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng:

 Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂  2CaCO₃ + 2H₂O

 2Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂  2CaCO₃ + Mg(OH)₂ + 2H₂O

Số mol của Ca²⁺ và Mg²⁺ trong 1 lít nước máy là:  x+y = 0,005

Khối lượng của 2 muối trong 1 lít nước máy là: 162x + 146y = 0,77

 🡺 x = y = 2,5.10^-3 (mol)

Tổng số mol Ca(OH)₂ cần sử dụng để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là: x+2y= 7,5.10^-3 (mol)

Vậy khối lượng Ca(OH)₂ cần là: 74.7,5.10-3 = 0,555 gam.