Cấu tạo oxaliplatin

Thành phần phức chất oxaliplatin gồm nguyên tử platinum (Pt) là ion trung tâm liên kết với bao nhiêu phối tử?

A. 2.                                  B. 3.                                 C. 4.                                      D. 6.

Hướng dẫn giải

Thành phần phức chất oxaliplatin gồm nguyên tử platinum (Pt) ion trung tâm liên kết với một phối tử oxalate và 1,2-diaminocyclohexane (DACH).

Câu 10. Để phòng bệnh bướu cổ và một số bệnh khác, mỗi người cần bổ sung 1,5.10⁻⁴ gam iodine mỗi ngày. Biết rằng muối i-ốt chứa 25 gam KI trong 1 tấn muối ăn. Nếu nguồn cung cấp iodine là KI, thì khối lượng muối i-ốt mà mỗi người cần tiêu thụ mỗi ngày là

A. 1,20 g                B. 7,84 g                C. 6,05 g                D. 9,60 g

Hướng dẫn giải

Sơ đồ:    2KI I₂ + 2K

Xác định lượng KI cần thiết để cung cấp đủ iodine

=1,96.10^-4 (g)

Khối lượng muối i-ốt cần tiêu thụ

7,84 (g)

Câu 11. Khi vắt chanh vào mắm tôm và dùng đũa đánh mắm tôm thì thấy có hiện tượng sủi bọt là do

A. Acid citric trong chanh phản ứng với CaCO₃ ở vỏ tôm sinh ra CO₂.        

B. Acid citric trong chanh phản ứng với Na₂S ở vỏ tôm sinh ra H₂S.        

C. Acid citric trong chanh phản ứng với protein ở tôm sinh ra N₂.        

D. Acid citric trong chanh phản ứng với chất béo ở tôm sinh ra O_2.

Câu 12. Cho các tên sau: đồng thau, tecmit, inox, duralumin (dural), thép 304, gang, đồng thanh. Có bao nhiêu tên là hợp kim?

A. 4.         B. 5.         C. 6.         D. 7 .

Hướng dẫn giải

        Hợp kim gồm: Đồng thau (Cu – Zn); inox (Fe – C – Cr); Duralumin (hợp kim Al với Cu, Mn...); Thép 304 (Fe – C – Cr – Ni); Gang (Fe – C); Đồng thanh (Cu – Sn hoặc Cu – Al).

Câu 13. Thí nghiệm nào sau đây có thể tạo thành một pin điện hóa?

        A. Một điện cực làm bằng thanh Al và một điện cực làm bằng thanh Cu cùng nhúng vào nước cất.     

        B. Một điện cực làm bằng thanh Al và một điện cực thanh Cu cùng nhúng vào dung dịch nước muối.                                     

        C. Hai điện cực làm bằng thanh Cu cùng nhúng vào dung dịch nước vôi trong.             

        D. Hai điện cực làm bằng thanh Cu cùng nhúng vào dầu hoả. 

Hướng dẫn giải

Cấu tạo pin điện hoá gồm 2 cực có bản chất khác nhau cùng nhúng trong dung dịch chất điện li

Câu 14. Trong phòng thí nghiệm, một học sinh nhúng thanh Cu có khối lượng 12,340 gam vào 256mL dung dịch AgNO₃ 0,125M. Sau một thời gian, lấy thanh Cu đem sấy khô và cân lại có khối lượng 12,492 gam. Khối lượng Ag sinh ra là bao nhiêu, nếu giả thiết rằng toàn bộ lượng giải phóng đều bám vào thanh đồng.

A. 0,108 gam.         B. 0,216 gam.         C. 0,242 gam.         D. 0,373 gam.

Hướng dẫn giải

Số mol của AgNO₃ = 0,032 (mol)

Khối lượng thanh Cu tăng = m_Ag – m_Cu = 12,492 - 12,34 = 0,152

Gọi n_Cu = x (mol) => n_Ag = 2x (mol)

⇨        108.2x – 64.x = 0,152

⇨        x = 1.10^-3 (mol)

⇨        n_Ag = 2.x = 2.10^-3  < 0,032 => muối AgNO₃ chưa phản ứng hết.

⇨        m_Ag = 2.10^-3.108 =  0,216 gam

Câu 15. Freon-12 (CCl₂F₂) là một hợp chất thuộc nhóm CFC, được sử dụng rộng rãi làm chất làm lạnh. Tuy nhiên, việc sử dụng Freon-12 ngày càng bị hạn chế do khi thoát ra khí quyển, nó gây phá hủy tầng ozone. Phản ứng tổng hợp Freon-12 diễn ra theo phương trình:

CH₄(g) + 2Cl₂(g) + 2F₂(g) → CF₂Cl₂(g) + 2HF(g) + 2HCl(g) (*)

Cho biết:

∆_rH₂₉₈⁰ của phản ứng (*) đã cho là

         A. -1204 kJ.        B. -1194 kJ.        C. -1376 kJ.        D. – 1112 kJ.

Hướng dẫn giải

∆_rH₂₉₈⁰ phản ứng ​= ∑E_b​(liên kết bị phá vỡ) − ∑E_b​(liên kết được tạo thành)

∆_rH₂₉₈⁰ = (413.4+239.2+154.2) – (485.2+339.2+565.2+427.2) = - 1194 kJ

Câu 16. Thành phần chính trong kẹo mạch nha là

            A. Maltose.                          B. Glucose.           C. Saccharose.            D. Fructose.

Câu 17. Khi sử dụng rượu (uống), nếu không đậy nắp chai rượu, sau một thời gian rượu đó bị nhạt và chuyển

sang vị chua. Lí do nào sau đây là đúng?

A. Rượu có hơi nước vào nên bị giảm nồng độ và bị chua.        

B. Rượu hấp thụ khí CO₂ sinh ra sản phẩm có vị chua.

C. Rượu bị khử bởi khí H₂ trong không khí sinh ra sản phẩm có vị chua.        

D. Rượu bị oxi hóa chậm bởi O₂ sinh ra acetic acid nên bị nhạt và có vị chua.

Câu 18. Theo QCVN 01-1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄  với tỉ lệ mol tương ứng là 1:8. Để đánh giá hàm lượng sắt trong mẫu nước trên người ta tiến hành tách loại sắt trong 10m³ mẫu nước bằng cách sử dụng 122 gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:

Fe₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂  Fe(OH)₃ + CaSO₄ (1)

FeSO₄ + Ca(OH)₂ + O₂ + H₂O  Fe(OH)₃ + CaSO₄ (2)

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa  Ca(OH)₂. Hàm lượng sắt cao gấp bao nhiêu lần so với ngưỡng cho phép?

A. 18.         B. 28.         C. 25.         D. 34.

Hướng dẫn giải

Số mol của Ca(OH)₂ = 1,65 (mol)

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂  2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄ (1)

                                                  x.               3x                          2x

2FeSO₄ + 2Ca(OH)₂ + ½ O₂ + H₂O  2Fe(OH)₃ + 2CaSO₄ (2)

                                      8x            8x                                                 8x

Số mol Ca(OH)₂ = 3x + 8x = 1,65 => x = 0,15 (mol

=> mol Fe³⁺ là 0,3mol; mol Fe²⁺ là 1,2mol

 Khối lượng sắt m_Fe = 56.(0,3+1,2) = 84 gam/10m³ = 84 mg/L

⇨        Cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch NH₃ vào ống nghiệm dung dịch CuSO₄ màu xanh lam đến dư, thu được phức chất chỉ chứa phối tử NH₃ có màu xanh lam.

a. Phức chất có công thức là [Cu(NH₃)₆]⁺.

b. Dấu hiệu nhận biết sự tạo thành phức chất là hoà tan kết tủa và đổi màu dung dịch.

c. Phức chất thu được chứa bốn phối tử NH₃.

d. Phức chất thu được có nguyên tử trung tâm là Cu⁺.

Hướng dẫn giải

a. Sai 

vì Phức chất có công thức là [Cu(NH₃)₄]²⁺.

b. Đúng 

vì Dấu hiệu nhận biết sự tạo thành phức chất là hoà tan kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lơ và đổi màu dung dịch thành xanh lam.

c. Đúng

 Phức chất thu được chứa bốn phối tử NH₃.

d. Sai 

vì Phức chất thu được có nguyên tử trung tâm là Cu²⁺.

Câu 2. Răng được bảo vệ bởi lớp men cứng, dày khoảng 2 mm. Lớp men này là hợp chất Ca₅(PO₄)₃OH và được tạo thành bằng phản ứng :

5Ca²⁺ + 3PO₄^3- + OH^-   Ca₅(PO₄)₃OH  (1)

a. Để bảo vệ men răng con người phải ăn những thức ăn ít chua, ít đường.

b. Sau bữa ăn nếu không vệ sinh răng, vi khuẩn trong miệng tấn công các thức ăn còn lưu lại trên răng tạo thành các acid hữu cơ, làm cho pH tăng, dễ hoà tan hợp chất Ca₅(PO₄)₃OH, dẫn đến hư men răng.

c. Thức ăn có hàm lượng đường cao tạo điều kiện cho việc sản sinh các acid, pH sẽ tăng, cân bằng (1) sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch làm bào mòn men răng.

d. Hợp chất Ca₅(PO₄)₃F là men răng thay thế một phần cho Ca₅(PO₄)₃OH nên trong thuốc đánh răng người ta trộn thêm NaF vì ion F^- tạo điều kiện cho phản ứng: 

5Ca²⁺ + 3PO₄^3- + F^-  Ca₅(PO₄)₃F

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

Để bảo vệ men răng con người phải ăn những thức ăn ít chua, ít đường và phải đánh răng sau khi ăn. Vì dư acid cân bằng (1) sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch làm mòn men răng

b và c Sai

vì nếu môi trường acid thì pH sẽ giảm

d. Đúng

Câu 3. Acetic acid là một acid hữu cơ thông dụng thuộc cùng dãy đồng đẳng với fomic acid (HCOOH ). Ở quy mô công nghiệp, nó được sử dụng làm dung môi, điều chế ester để sản xuất polime như vinyl acetate …, trong đời sống hàng ngày dung dịch CH₃COOH 2 – 5% được sử dụng làm gia vị được gọi là giấm ăn . Trong dung dịch nước acetic acid phân li theo cân bằng sau:

CH₃COOH  CH₃COO^-  +  H⁺, K_a = 10^-4,76.

        a. Dung dịch CH₃COOH 2 – 5% có chứa CH₃COO^-, H⁺, CH₃COOH, H₂O.

     b. Cho quả trứng gà ngâm trong giấm ăn, sau một thời gian sẽ thấy vỏ quả trứng mềm ra.

        c. Dùng giấm ăn có thể tẩy được cặn trong phích đựng nước.

        d. Dung dịch acetic acid 5% (khối lượng riêng d = 1,049 g/cm³) có giá trị pH là 2,41.        

Hướng dẫn giải

        a. Đúng

vì Dung dịch CH₃COOH 2 – 5% là acid yếu, phân li không hoàn toàn.

     b. Đúng

Cho quả trứng gà ngâm trong giấm ăn, sau một thời gian sẽ thấy vỏ quả trứng mềm ra vì phản ứng với vỏ trứng.

        c. Đúng 

vì giấm ăn có thể tẩy được cặn CaCO₃ trong phích đựng nước.

        d. Sai 

Dung dịch acetic acid 5% (khối lượng riêng d = 1,049 g/cm³) có giá trị pH là 2,41.        

 = 0,874 (M)

 =10^-4,76

⇨         x = 3,9.10^-3 => pH = 2,41                              

Câu 4. Cấu trúc phân tử saccharose như sau

        a. Phân tử saccharose gồm một gốc α-glucose và một gốc β-fructose.

        b. Phân tử saccharose có chứa nhóm -OH hemiacetal.

c. Hai gốc monosaccharide trong saccharose được liên kết với nhau bởi một nguyên tử oxygen.

d. Thủy phân 129,76 gam saccharose thu được dung dịch X, sau đó cho X tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư. Toàn bộ lượng bạc thu được đem tráng một loại gương soi có diện tích bề mặt là 10⁴ cm² với độ dày lớp bạc(silver) được tráng lên là 10^-4 cm. Biết hiệu suất phản ứng thủy phân và tráng bạc đều là 80% và khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm³. Số gương soi tối đa được tráng bạc là 100 cái.

Hướng dẫn giải

b. Sai, 

vì CTCT của saccharose không có chứa nhóm -OH hemiacetal, saccharose là đường không có tính khử

d. Sai

vì Số gương soi tối đa được tráng bạc là 10 cái được tính như sau:

m_{Ag =} 108.4..80%.80% = 104,9 gam

m_{Ag (1 gương)} = 10⁴.10^-4.10,49 = 10,49 gam

⇒ Số gương soi = = 10 cái.

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .

Câu 1. Có bao nhiêu đồng phân alkyne C₅H₈ tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa?

Hướng dẫn giải

1.        3-Methylbut-1-yne: CH≡C-CH(CH₃)-CH₃ (Có H linh động → kết tủa).

2.        Pent-1-yne: CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃ (Có H linh động → kết tủa).

Câu 2. Alliin là một amino acid có trong tỏi tươi, khi đập dập hay nghiền, enzyme alliinase sẽ chuyển hoá alliin thành allicin, tạo ra mùi đặc trưng của tỏi. Cấu trúc của phân tử alliin và allicin như sau:

                     alliin                         allicin

Tổng số nguyên tử trong 2 phân tử alliin và allicin là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

∙        Alliin có công thức phân tử: C₆H₁₁NO₃S

∙        Allicin có công thức phân tử: C₆H₁₀OS₂

Câu 3.  Một loại dầu hướng dương có thành phần chất béo chứa hai gốc linoleate, một gốc oleate, có chỉ số ester là 168. Phần trăm khối lượng chất béo trong dầu thực vật đó là bao nhiêu? (Biết chỉ số ester là số miligam KOH dùng để xà phòng hoá hết lượng triglycerid có trong 1 gam chất béo).

Hướng dẫn giải

Giả sử: 1 gam dầu hướng dương có m_KOH = 168 mg. => nKOH =   = 3.10^-3 (mol)

n_KOH = 3n_{chất béo.}  => n_{chất béo} = 1.10^-3 (mol)

CT chất béo là (C₁₇H₃₁COO)₂(C₁₇H₃₃COO)C₃H₅ có M = 880 (u)

%m _{chất béo} = .100% = 88%

Câu 4.  Để loại bỏ ion amonium trong nước thải, trước tiên người ta phải kiềm hoá dung dịch nước thải bằng NaOH đến pH = 11 sau đó cho chảy từ trên xuống trong một tháp được nạp đầy các vòng đệm bằng sứ còn không khí được thổi ngược từ dưới lên. Phương pháp này loại bỏ được khoảng 95% lượng amonium trong nước thải. Kết quả phân tích 2 mẫu nước thải trước khi xử lý như sau:

Tổng lượng amonium của 2 mẫu nước thải trên sau khi được xử lý là bao nhiêu mg/lít?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Hướng dẫn giải

Phương pháp này loại bỏ 95% lượng amonium nên lượng amonium còn lại ở mỗi mẫu nước thải là 5%.

-        Với mẫu nước nhà máy phân đạm:  = 0,9 mg/lít

-        Với mẫu nước thải bãi chôn lấp rác:  = 8,0 mg/lít

Vậy tổng lượng NH₄⁺ của 2 mẫu nước thải sau khi xử lý là 8,9 mg/lít.

Câu 5. M là muối ngậm nước của sắt có công thức FeC₂O₄.xH₂O. Để xác định x người ta chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid H₂SO₄ loãng và được đun nóng đến 70^oC. Lấy 2,6235 gam M hoà tan vào acid H₂SO₄ loãng và cho thêm nước vào để được 250 mL dung dịch. Lấy 25,00 mL dung dịch này đem chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,020 M. Kết quả trung bình của 3 lần chuẩn độ cho thấy thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 29,15 mL. Phản ứng xảy ra như sau:

FeC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

Giá trị của x là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

5FeC₂​O₄ ​+ 2MnO₄⁻​ + 16H⁺→10CO₂ ​+ 5Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂​O

Trong 25,00 mL dung dịch:

Số mol KMnO₄ = 0,02. 29,15.10^-3 = 5,83.10^-4 (mol)

Theo ptpu, số mol của FeC₂O₄ = 5,83.10^-4 = 1,4575.10^-3 (mol)

Trong 250 mL dung dịch: số mol của M = số mol của FeC₂O₄ . 10 = 1,4575.10^-2 (mol)

Khối lượng của M = 1,4575.10^-2.(56+12.2+16.4+18x) = 2,6235

⇨        x = 2

Câu 6. Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol trong 1 lít. Biết rằng tổng số gam muối calci hydrocarbonat và magnesi hydrocarbonat trong 1 m³ nước máy trên 0,77 kg. Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calci hydroxide?   

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng:

 Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂  2CaCO₃ + 2H₂O

 2Ca(OH)₂ + Mg(HCO₃)₂  2CaCO₃ + Mg(OH)₂ + 2H₂O

Số mol của Ca²⁺ và Mg²⁺ trong 1 lít nước máy là:  x+y = 0,005

Khối lượng của 2 muối trong 1 lít nước máy là: 162x + 146y = 0,77

 🡺 x = y = 2,5.10^-3 (mol)

Tổng số mol Ca(OH)₂ cần sử dụng để loại bỏ ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là: x+2y= 7,5.10^-3 (mol)

Vậy khối lượng Ca(OH)₂ cần là: 74.7,5.10-3 = 0,555 gam.

……….Hết………..