Bước 2: Dung dung dịch NaOH 40% để trung hòa dung dịch glutamic acid đến pH = 6,8.

Bước 3: Lọc lấy nước lọc, cô cạn bớt nước, để nguội và kết tinh, thu được chất rắn.

Bước 4: Sấy chân không chất rắn thu được ở nhiệt độ thấp được bột ngọt. Bột ngọt thu được có độ tinh khiết là 99,5%. Giả thiết hiệu suất của cả quá trính tính theo glutamic acid là 90%. Để thu được 2 tấn bột ngọt cần m kg tinh thể glutamic acid. Giá trị của m là (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

        A. 2404.        B. 3020.        C. 2164.        D. 2416.

Hướng dẫn giải

Ta có: 

Theo đề:

Khối lượng tinh thể: 

Câu 11. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biuret.                     B. Aniline là chất khí tan nhiều trong nước.

C. Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxygen.             D. Dung dịch glycine làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 12. Để kiểm tra sự có mặt của một số cation kim loại có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?

        A. Fe²⁺        B. Fe³⁺        C. Cu²⁺        D. Cr²⁺

Câu 13. Polymer nào trong các polymer cho dưới đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp methyl acrylate ?

        A. (I).        B. (II).        C. (III).        D. (IV).

Câu 14. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Công thức phân tử của methylamine là CH₅N.

B. Hexamethylendiamine có 2 nguyên tử N.

C. Phân tử C₄H₉O₂N có 2 đồng phân -amino acid.

D. Hợp chất Ala-Gly-Ala-Glu có 5 nguyên tử oxygen.

Hướng dẫn giải

A. Đúng vì CH₅N là CH₃NH₂ (methylamine)

B. Đúng vì hexemethylenediamine có CTCT:, dùng trùng ngưng với adipic acid tạo nilon-6, 6

C. Đúng vì C₄H₉O₂N có 5 đồng phân nhưng chỉ có (1), (4) là -amino acid.

D. Sai vì Ala-Gly-Ala-Glu có 7O (gốc Glu khi tạo peptide là dùng nhóm NH₂ nên vẫn còn 2 nhóm COOH)

Câu 15. Cho phản ứng monobromo hóa benzene:

Phản

 ứng trên xảy ra các giai đoạn sau:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng (*) là phản ứng thế.

B. Trong giai đoạn (2) có sự phân cắt liên kết π.

C. Sau phản ứng, lượng FeBr₃ tăng.

D. Trong phân tử benzene có 3 liên kết π.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nhúng dây thép vào dung dịch NaCl có xảy ra ăn mòn điện hoá học.

B. Phèn chua có công thức Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O là chất làm trong nước đục.

C. Hợp kim của vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp và cứng dùng để chế tạo đồ trang sức.

D. Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Hướng dẫn giải

A. Đúng vì thép là hợp kim (Fe-C), thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa.

B. Sai vì phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. Đúng

D. Đúng vì Na là kim loại hoạt động mạnh nên ngâm trong dầu hỏa để ngăn không cho tiếp xúc mới hơi nước và không khí.

Câu 17. Cho 4,74 gam phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) vào nước thu được 500 mL dung dịch. Nồng độ ion K⁺ có trong phèn chua là

        A. 0,2.        B. 0,1.        C. 0,6.        D. 0,5.

Hướng dẫn giải

Ta có: 

Câu 18. Hai nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với một điện cực than chì và một điện cực bằng đồng (bỏ qua sự thay đổi thể tích của dung dịch khi điện phân).

Nhóm 1: Nối điện cực than chì với cực dương và điện cực đồng với cực âm của nguồn điện.

Nhóm 2: Nối điện cực than chì với cực âm và điện cực đồng với cực dương của nguồn điện.

Hai nhóm đều đưa ra giả thuyết sau: trong quá trình điện phân, nồng độ ion Cu²⁺ giảm dần ứng với màu xanh của dung dịch nhạt dần. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Ở nhóm thứ hai, tại anode xảy ra quá trình oxi hoá đồng.

B. Đối với cả hai nhóm đều có kim loại đồng bám vào cathode.

C. Ở nhóm thứ nhất, pH của dung dịch điện phân tăng dần.

D. Ở nhóm thứ 2 thì nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch là không thay đổi.

Hướng dẫn giải

A. Đúng vì nhóm có anode bằng Cu nên : Cu Cu²⁺ + 2e

B. Đúng vì tại cathode cả 2 nhóm đều xảy ra quá trình: Cu²⁺ + 2e Cu

C. Sai vì ở nhóm (1) thì tại anode xảy ra: 2H2OO2 + 4H⁺ + 4e

Nồng độ H⁺ tăng nên pH giảm.

D. Đúng vì nhóm (2) là hiện tượng dương cực tan.

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Trong công nghiệp, methanol (CH₃OH, nhiệt độ sôi 65 ⁰C) được tổng hợp từ CO và H₂ theo sơ đồ sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Phản ứng xảy khi đun nóng hỗn hợp A là : CH₄ + H₂OCO₂ + H₂

b. Chất ngưng tụ thoát ra ở (4) là H₂O và CH₄ lỏng.

c. Cho quá trình tổng hợp methanol là quá trình tỏa nhiệt, để tăng hiệu suất tổng hợp methanol thì cần tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hệ.

d. Nếu cho tốc độ lưu chuyển của CH₄ là 86 L/s và H₂O là 150 L/s thì tốc độ lưu chuyển của H₂O dư ở 4 là 56 L/s.

Hướng dẫn giải

a. Sai

vì phản ứng xảy ra trong A là CH₄ + H₂OCO + H₂

b. Sai 

vì chất ngưng tụ thoát ra ở (4) chỉ có H₂O dư.

c. Sai 

vì để tăng hiệu suất tổng hợp methanol thì cần giảm nhiệt độ (vì phản ứng tổng hợp là tỏa nhiệt).

d. Đúng 

vì thể tích tỷ lệ với số mol nên ta có: 

Nên tốc độ lưu chuyển H₂O dư là 

Câu 2. Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, ví dụ đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và  acetylene cháy theo phương trình hóa học sau:

CH_4 (g) + 2 O_{2 (g)}  CO_2 (g) + 2H₂O _(g) (1)

2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} 4CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (2)

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (2) là - 2512,4  kJ.

b. Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (1) là - 802,5 kJ.

c. Nếu xét cùng số mol thì lượng nhiệt tỏa ra từ C₂H₂ gấp CH₄ xấp xỉ 3,1 lần (cho phép làm tròn đến hàng phần mười).

d. Theo giá quốc tế thì 1 bình methane 40 L dạng lỏng có giá 1035000 VNĐ và 1 bình acetylene 40 L dạng lỏng có giá 1334000 VNĐ, tính về mặt kinh tế thì việc sử dụng khí methane làm khí đốt sẽ có ưu thế hơn. Cho khối lượng riêng của methane và acetylene lần lượt là 0,657 kg/m³ và 1,1 kg/m³.

Hướng dẫn giải

a. Đúng

vì theo giá trị đề cho thì

b.  Đúng

vì theo giá trị đề cho thì

c. Sai 

vì theo lời giải a_, b thì :

1 mol CH₄ sẽ tỏa ra 802,5 kJ

1 mol C₂H₂ sẽ tỏa ra 

Vậy lượng nhiệt tỏa ra từ acetylene sẽ gấp lần

d. Sai 

vì theo dữ kiện thì 1 gam CH₄ cháy sẽ tỏa ra 

Còn 1 gam acetylene cháy sẽ tỏa ra 

Như vậy 1 bình methane lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : 

               1 bình acetylene lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : 

Để tạo ra lượng nhiệt bằng 1 bình acetylene thì sẽ cần dùng số bình methane là bình.

Tính về mặt kinh tế thì : : dùng C₂H₂ sẽ có lợi về mặt kinh tế hơn.

*Lưu ý: 

Tính về mặt lí thuyết đúng là dùng acetylene sẽ có lợi về mặt nhiệt giải phóng cũng như giá trị kinh tế. Tuy nhiên do acetylene tỏa ra lượng nhiệt lớn khi cháy do đó khó kiểm soát và gây nguy cơ cháy nổ nếu dùng làm khí đốt. Do vậy thực tế vẫn sử dụng methane làm khí đốt.

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Phản ứng (2) là phản ứng oxid hoá – khử.

b. Hợp chất hữu cơ A là CH₃ – CH₂Cl.

c. Phương trình hoá học (2) là CH₃ – CH₂Cl + NaOHCH₃ – CH₂OH + NaCl.

d. Nếu thay ethylene bằng but-1-ene thì sản phẩm chính thu được ở phản ứng (3) là CH₃CH = CHCH₃.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng hoàn chỉnh như sau:

a. Sai 

vì phản ứng (2) là phản ứng thế

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng 

vì phương trình như sau:

Câu 4. Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) là một polymer được điều chế từ terephthalic acid và ethylene glycol. PET được ử dụng để sản xuất tơ, chai đựng nước uống, hộp đựng thực phẩm. Để thuận lợi cho việc nhận biết, sử dụng và tái chế thì các đồ nhựa làm từ vật liệu chứa PET thường được in kí hiệu là số 1 (như hình bên). Cho các phát biểu sau:

a. PET thuộc loại polyeste.

b. Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp.

c. Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng carbon là 62,5%.

d. PET được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monomer tương ứng.

Hướng dẫn giải

PTHH: nC₆H₄(COOH)₂ + nC₂H₄(OH)₂  → -(-OC – C₆H₄ – COOC₂H₄ – O -)_n- + 2nH₂O

terephthalic acid ethylene glycol Poly(ethylene terephthalate) (PET)

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng 

vì 1 mắt xích của PET có công thức C₁₀H₈O₄  

d. Đúng

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Để dập tắt các đám cháy do xăng dầu gây ra, người ta dùng cát hoặc bột chữa cháy MAP (NH₄H₂PO₄) mà không dùng nước. Cho các phát biểu sau:

(a) Xăng dầu nhẹ hơn nước và không tan trong nước nên nếu dùng nước xăng dầu sẽ nổi lên trên làm cho càng dễ cháy hơn.

(b) Cát hoặc bột chữa cháy MAP có tác dụng tạo lớp phủ bề mặt ngăn xăng dầu tiếp xúc với oxygen trong không khí.

(c) Quá trình nước bay hơi là quá trình tỏa nhiệt nên đám cháy xảy ra càng mạnh.

(d) Cát hoặc bột chữa cháy MAP hấp thụ nhiệt nên làm giảm nhiệt độ ngăn cản đám cháy.

Có bao nhiêu phát biểu sai?

Hướng dẫn giải

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai vì quá trình bay hơi nước là quá trình thu nhiệt.

(d) Đúng

Câu 2. Để làm đậu phụ từ đậu tương, ban đầu người ta xay đậu tương với nước lọ̣ và đun sôi. Sau đó, thêm nước chua vào dung dịch nước đậu tương đã được nấu chín, khi đó "óc đậu" sẽ bị kết tủa. Sau khi trải qua quá trình lọc, ép, chế biến, sẽ thu được thành phẩm đậu phụ. Nước chua có thể làm từ nước đậu phụ lên men hoặc giấm ăn. Để thu hồi đậu phụ nhanh và mịn, thay vì dùng nước chua để làm óc đậu, người ta có thể sử dụng thạch cao với hàm lượng an toàn với sức khỏe là không quá  đậu phụ.

Cho các nhận xét sau:

(a) Nước chua có tính acid nên làm protein trong nước đậu thủy phân tạo thành α-amino acid dạng rắn.

(b) Thành phần chính của thạch cao là calcium carbonate.

(c) Bản chất sự tạo thành "óc đậu" từ nước đậu có quá trình đông tụ protein.

(d) Nếu hàm lượng thạch cao vượt ngưỡng  đậu phụ thì ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe người tiêu dùng.

Có bao nhiêu nhận xét sai?

Hướng dẫn giải

(a) Sai vì hiện tượng trên là protein đông tụ dưới tác dụng acid

(b) Sai vì thành phần thạch cao là CaSO₄ (calcium sulfate).

(c) Đúng.

(d) Đúng vì gây sỏi thận.

Câu 3. Một oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Hoà tan 7,47 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphathalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10 M để trung hòa lượng acid trong bình, thể tích dung dịch NaOH đã dùng là 18 mL. Giá trị của n là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?

Hướng dẫn giải

Phương trình hòa tan oleum: 

Ta có: 

Theo tỷ lệ phản ứng :

Theo đề ta có : 

Câu 4. Polymer X có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô. Polymer X được dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới... Cấu tạo của polymer X như sau:

Cho các phát biểu sau:

(a) X thuộc loại polyamide.

(b) X thuộc loại tơ tổng hợp.

(c) X được điều chế từ hexamethylenediamine và adipic acid bằng phản ứng trùng ngưng.

(d) X bền với nhiệt, với acid và kiềm.

(e) X có tên là poly (hexamethylene adipamide).

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Hướng dẫn giải

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai vì X kém bền nhiệt, acid, kiềm.

e. Đúng.

Cho đoạn thông tin sau :

Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là E_a) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng: 

+ Phản ứng có E_a thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.

+ Phản ứng có E_a cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:

Với :    k là hằng số tốc độ                 A: hằng số thực nghiệm Arrhenius                e : logarit tự nhiên.

        R là 8,314 J/K/mol                T: nhiệt độ Kelvin.

Nếu ở 2 nhiệt độ T₁, T₂ thì phương trình liên hệ là                                

Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ứng bậc 1 thì công thức tính như sau .

Hãy dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi 5, 6 sau đây :

Thuốc tím (KMnO₄)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu 1 mg/mL). Nếu tiến hành thực nghiệm ở 27⁰C thì cứ sau 15 phút nồng độ KMnO₄ giảm đi một nửa và ở 37⁰C thì sau 3 phút nồng độ KMnO₄ giảm đi một nửa (giả sử phản ứng KMnO₄ với các chất đều là bậc 1).

Câu 5. Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 27⁰C lên 37⁰C?

Hướng dẫn giải

Tại 27⁰C (300⁰ K): thời gian bán hủy là 15 phút nên  

Tại 37⁰C (310⁰ K): thời gian bán hủy là 3 phút nên  

Như vậy tốc độ phản ứng tăng:lần

Câu 6. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng KMnO₄ là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?

Hướng dẫn giải

Thế vào CT năng lượng hoạt hóa: