D. Sai vì khí Y là N₂. Theo SGK thì phần lớn N₂ được dùng sản xuất phân đạm.

Câu 9. Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường?

A. Ethylene glycol, glycerol và ethyl alcohol.                B. Glucose, glycerol và saccharose.

C. Glucose, glycerol và methyl acetate.                        D. Glycerol, glucose và ethyl acetate.

Câu 10. X là isopropyl formate, X có trong cà phê Arabica. Chất Y có công thức phân tử C₄H₆O₄. Khi thủy phân Y trong môi trường acid thu được 1 alcohol và 1 carboxylic acid.

Trong các phát biểu sau đây:

(a) Công thức cấu tạo của X là HCOOCH(CH₃)₂.

(b) Có 3 đồng phân ester khác cùng công thức phân tử với X.

(c) Chất Y có hai công thức cấu tạo phù hợp.

(d) X và Y đều là ester no, mạch hở.

(e) Cả hai chất X, Y đều làm tác dụng hydrogen có xúc tác ở điều kiện thích hợp.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.        B. 3.        C. 4.        D. 5.

Hướng dẫn giải

X có CTCT là HCOOCH(CH₃)₂.

Y có CTCT là CH₂=CH-COOCH₃

a. Đúng

b. Đúng vì C₄H₈O₂ có 4 đồng phân ester.

c. Sai vì Y chỉ có 1 CTCT duy nhất.

d. Sai vì Y là ester không no

e. Sai vì X không tác dụng được với hydrogen

Câu 11. Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) Poly(vinyl acetate) bị thủy phân trong môi trường kiềm.

(b) Polyisoprene tham gia phản ứng cộng với hydrogen. 

(c) Nhiệt phân polystyrene.

(d) Thủy phân cellulose trong môi trường acid.

(e) Quá trình lưu hóa cao su xảy ra khi đun nóng cao su với sulfur.

Số phản ứng giữ nguyên mạch polymer là bao nhiêu?

        A. 2.        B. 3.        C. 4.        D. 5.

Câu 12. Cho các phát biểu sau:

(a) Phức chất có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích.

(b) Các phức chất mà nguyên tử trung tâm tạo được 4 liên kết sigma () với các phối tử luôn có dạng hình học tứ diện.

(c) Giống như phân tử ammonia (NH₃), phân tử methylamine (CH₃NH₂) cũng có thể đóng vai trò phối tử do có cặp electron hoá trị riêng.

(d) Các anion , ,  đều có thể trở thành phối từ trong phức chất vì đều có cặp electron hoá trị riêng.

Số phát biểu đúng là

        A. 1.        B. 2.        C. 3.        D. 4.

Câu 13. Cho các nhận xét sau:

(1). “Nước đá khô” được dùng làm chất bảo quản hoa, quả, thực phẩm có thành phần chính là H₂O.

(2). Phenol là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước lạnh.

(3). Dung dịch formon được dùng để ngâm mẫu động vật (làm tiêu bản) chứa HCHO có nồng độ 37 - 40%.

(4). Thuỷ phân ethyl acetate trong môi trường acid, để nguội hỗn hợp sau phản ứng tách thành hai lớp.

(5). Khi bị suy nhược cơ thể, bệnh nhân thường được truyền dung dịch glucose 5% để nhanh phục hồi.

(6). Các amino acid Gly, Ala, Lys là chất rắn, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím.

Số nhận xét đúng là

        A. 4.        B. 5.        C. 3.        D. 6.

Câu 14. Bốn chất sau đây có cùng khối lượng mol nhưng có nhiệt độ sôi khác nhau:

Sự sắp xếp nhiệt độ sôi theo thứ tự tăng dần của các chất là

        A. (1); (3); (2); (4).        B. (3); (1); (2); (4).

        C. (2); (1); (3); (4).        D. (4); (3); (2); (1).

Hướng dẫn giải

Thứ tự nhiệt độ sôi là (1) < (3) < (2) < (4)

Câu 15. Tùy vào bậc alcohol mà cơ chế phản ứng ester sẽ khác nhau ở giai đoạn tạo carbocation (giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng).

Cho 2 quá trình hình thành carbocation trong phản ứng ester hóa như sau:

        Khi phản ứng với alcohol bậc 1.

        Khi phản ứng với alcohol bậc III.

Xét phản ứng ester hóa của acetic acid với butanol và 2,2-dimethylpropanol theo phương trình dưới đây:

        CH₃COOH + CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃ + H₂O       (1)

CH₃COOH + (CH₃)₃CHOH CH₃COOCH(CH₃)₃ + H₂O                         (2)

Các phản ứng thực hiện trong cùng điều kiện thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phương trình (1) hình thành carbocation bậc III.

B. Phương trình (2) hình thành carbocation kém bền và có bậc thấp hơn phương trình (1).

C. Tốc độ phản ứng (2) nhanh hơn phản ứng (1) (xét trong cùng điều kiện thí nghiệm).

D. Carbocation có bậc càng cao thì càng kém bền.        

Câu 16. Trong phản ứng của aldehyde với LiAlH₄ thì aldehyde thể hiện tính chất nào sau đây?

A.. Tính acid                B. Tính oxi hóa.                C. Tính base.                D. Tính khử.

Câu 17. Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hoá học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch NaCl 0,1 M.

B. Nhúng thanh Al vào dung dịch MgCl₂ 0,1 M.

C. Nhúng thanh Ag vào dung dịch FeSO₄ 0,1 M.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ 0,1 M.

Câu 18. Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

        A. Zn.        B. Cu.        C. Al.        D. Mg.

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Khi sử dụng chất xúc tác Ziegler-Nattan sẽ tổng hợp được các polymer có cấu trúc đều đặn (gọi là HDPE : các monomer sắp xếp theo kiểu đầu nối với đầu hoặc đầu nối với đuôi) và do đó polymer có nhiệt độ nóng chảy cao. Có hai mẫu polyethylene được tổng hợp bằng hai chất xúc tác khác nhau cho trong bảng sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Trong 2 mẫu polymer thì mẫu polyethylene B được tổng họp dưới tác dụng của các chất xúc tác Ziegler- Nattan.

b. Mẫu polythene A có độ phân nhánh ít hơn mẫu polythene B.

c. Độ polymer hóa của hai mẫu polyethylene A và B đều gần bằng 7143.

d. Số mắt xích trong 1 cm³ mẫu B sẽ nhỏ hơn 2.10²² mắt xích.

Hướng dẫn giải

a. Đúng

vì theo bảng thì nhiệt độ nóng chảy và độ cứng của B cao hơn A, nên cấu trúc B đặc hơn do

đó thì mẫu B được tổng hợp bằng xúc tác Ziegler-Nattan

b. Sai

vì mẫu B được tổng hợp bằng xúc tác Ziegler-Nattan nên độ phân nhánh ít hơn.

c. Đúng

vì ta có: 

d. Sai

vì trong 1 cm³ thì khối lượng B là 0,96 gam

Số mắt xích: 

Câu 2. Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen như sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂ là do kích thước và khối lượng phân tử tăng dần làm tương tác Van der

Waals tăng dần.

b. Độ dài liên kết tăng dần từ F₂ đến I₂ là do bán kính các nguyên tử giảm dần từ F đến I.

c. Liên kết cộng hóa trị trong các phân tử F₂ đến I₂ đều là liên kết σ được hình thành bởi sự lai hóa của 2

orbital p trong cùng phân lớp.

d. Cho biết E_{b (H-Cl)} = 431 kJ/mol và E_{b (H-F)} = 565 kJ/mol. Trong 2 phương trình phản ứng:

H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}2HCl_(g)  (1) và H_{2 (g)} + F_{2 (g)}2HF_(g)  (2) thì phản ứng số (2) diễn ra thuận lợi hơn.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai

vì độ dài liên kết tăng là do bán kính tăng dần từ F đến I.

c. Sai

vì  trong phân tử X₂ không có sự lai hóa mà là sự xen phủ 2AO p tạo liên kết σ

d. Đúng vì

+ phương trình (1): 

+ phương trình (2): 

Như vậy thì enthalpy của phản ứng (2) âm hơn (1) nên phản ứng thuận (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Câu 3. Nitrogen là một nguyên tố phi kim phố biển, nó tồn tại dưới dạng phân tử khí N₂ chiếm đến 78% khíquyển Trái Đất. Ngoài ra, nó đóng vai trò quan trọng, có mặt trong mọi cơ thể sống. Hiện nay, phương pháp cố định Nitrogen không khí phổ biến nhất là chu trình Haber-Bosch dựa trên phản ứng giữa nitrogen và hydrogen để tạo nên ammonia. Tuy nhiên ngày nay, người ta vẫn cố định nitrogen thông qua muối (M) (chứa 3 nguyên tố và trong đó Ca chiếm 50% về khối lượng) để làm trung gian cho sự tổng hợp ra các hợp chất hữu cơ: Y (sử dụng trong kỹ thuật hàn khí) và Q (là một trimer vòng của Z, chất Q từng là trung tâm của một vụ bê bối khi các nhà khoa học phát hiện ra sự tồn tại của nó với nồng độ gây nguy hiểm trong các sản phẩm sữa của Trung Quốc).

Cho các phát biểu sau:

a. Hợp chất (B) là calcium carbide.

b. Tổng số nguyên tử trong muối (M) là 5.

c. Khi cho khí (Y) tác dụng với dung dịch HBr theo tỷ lệ 1 : 1 thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất.

d. Công thức cấu tạo của Q có dạng như sau:

Hướng dẫn giải

a. Đúng 

vì theo dữ kiện đề thì (A) là CaO và (B) là CaC₂.

Phản ứng xảy ra là 

b. Sai

vì theo chuỗi thì  : vậy M chứa ba nguyên tố là Ca, C, N.

Theo đề thì Ca chiếm 50% về khối lượng nên ta có: 

Tổng số nguyên tử trong M là 4.

c. Đúng

vì khí Y là C₂H₂ nên khi tác dụng HBr thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất.

d. Đúng vì theo chuỗi: : dạng phản ứng dùng acid mạnh đẩy acid yếu ra khỏi muối. Nên (Z) là H₂CN₂ (Cyanamide). Khi trimer Z thì thu Q. Dữ kiện là có trong sữa.

Vậy Q là melanine.

Câu 4. Aldehyde formic là thành phần chính của các loại keo được dùng trong công nghiệp chế tạo gỗ đóng vai trò liên kết với cellulose của gỗ tạo độ bền. Sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp như dệt, nhựa, chất dẻo, xây dựng, mỹ phẩm, mực máy photocopy,…Cho các phát biểu sau:

a. Phân tử aldehyde formic có cấu tạo phẳng là do phân tử carbon ở trạng thái lai hóa sp²        

b. Dung dịch bão hòa của aldehyde formic trong alcohol (có nồng độ 37 - 40%) được gọi là formalin.

c. Aldehyde formic tan rất tốt trong nước.

d. Tương tác Van der Waals trong phân tử aldehyde formic bền hơn trong phân tử methane.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai 

vì dung dịch aldehyde formic trong nước có nồng độ 37 – 40% mới gọi là formalin.

c. Đúng.

d. Đúng 

vì aldehyde formic chứa liên kết C=O phân cực hơn nên tương tác Van der Waals lớn hơn.

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Để tính tốc độ ăn mòn của kim loại, người ta sử dụng đại lượng CPR (tốc độ thâm nhập ăn mòn theo TCVN 2223-77) được tính theo CT sau:  (đơn vị là mpy : milimeter past year)

Trong đó: K là hằng số                        A là khối lượng nguyên tử của kim loại bị ăn mòn

             n là số electron trao đổi                p là khối lượng riêng của kim loại (g/cm³)        

             i là mật độ dòng điện ăn mòn (µA/cm²).

Hãy tính tốc độ ăn mòn theo mpy của kim loại iron trong citric acid để tạo thành ion Fe²⁺ với mật độ dòng điện ăn mòn là 1,15.10^-5 A/cm². Cho biết K = 0,13 và p_Fe = 7,9 g/cm³. (làm tròn đến hàng phần trăm)

Hướng dẫn giải

Thay vào CT đề cho ta có:  

Câu 2. Một peptide có công thức cấu tạo như sau:

Có bao nhiêu liên kết peptide có trong phân tử peptide trên?

Câu 3. Cho các chất: CuO, Na, NaOH, K₂CO₃, CH₃OH. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCOOH ở điều kiện thích hợp?

Hướng dẫn giải

HCOOH có thể tác dụng với : CuO, Na, NaOH, K₂CO₃, CH₃OH.

Câu 4. Cho các phát biểu:

(1) Do ở trạng thái lỏng nên thuỷ ngân (Hg) được sử dụng làm nhiệt kế.

(2) Phương pháp điện phân được dùng để tinh luyện kim loại đồng.

(3) Tất cả các kim loại đều bị oxi hoá bởi oxygen trong không khí.

(4) Việc tái chế thép làm giảm lượng CO₂ thải ra môi trường so với sản xuất từ quặng.

(5) Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện của kim loại sẽ tăng là do tốc độ di chuyển của electron tăng.

Có nhiêu phát biểu là đúng?

Hướng dẫn giải

(1) Sai 

vì Hg dùng làm nhiệt kết do nhiệt độ nóng chảy thấp.

(2) Đúng.

(3) Sai 

vì một số kim loại như Au, Pt thì không bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí.

(4) Đúng.

(5) Sai 

vì khi nhiệt độ tăng thì độ dẫn điện giảm.

Câu 5. Khi cho KOH rắn (M=56 g/mol) hòa tan vào nước sẽ giải phóng một nhiệt lượng là kJ/mol. Người ta thêm từ từ KOH rắn vào bình cầu cách nhiệt được khuấy liên tục ở 25 ⁰C. Tính pH của dung dịch khi nhiệt độ trong dung dịch đạt đến 26 ⁰C, chấp nhận rằng nhiệt dung riêng và khối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng giống như nước cất (Cho nhiệt dung riêng của nước là = 4,184 J/g/ ⁰C và khối lượng riêng của nước là 1g/cm³, làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Hướng dẫn giải

Nhiệt lượng để làm tăng 1 gam nước lên 1 ⁰C là 4,184 J

Theo đề thì lượng nhiệt tỏa ra do hòa tan KOH là 4,184 J

Ta có: 

Câu 6. Các khoáng chất Y₁, Y₂ và Y₃ là các tinh thể trong suốt, không hút ẩm, đều là muối ngậm nước của cùng một kim loại hóa trị II và một gốc acid. Khi nung đến trên 200 ⁰C, tất cả chúng đều chuyển thành chất Z, cũng tồn tại ở dạng khoáng tự nhiên. Khi hòa tan 10 gam Y₁ và 10 gam Y₃ vào 100 gam nước, thu được dung dịch Z có nồng độ 10%. Hòa tan từ từ 26,75 gam Y₂ theo từng lượng nhỏ vào 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa Z ở 25 ⁰C, khi trộn lẫn dung dịch này với dung dịch BaCl₂ dư thu được 29,125 gam kết tủa trắng muối sulfate. Bằng cách đun cẩn thận Y₁ đến 63 ⁰C có thể thu được Y₂,  khối lượng bã rắn sau khi nung chỉ còn lại 85,60% so với ban đầu. Tổng số phân tử H2O trong công thức tinh thể của 3 loại tinh trên là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

Theo dữ kiện đề cho thì gốc acid trong tinh thể là SO₄^2-.

Gọi CT của các tinh thể lần lượt là: 

Xét quá trình hòa tan Y₂ :

Theo đề : 

Ta có: 

Xét quá trình nung Y₁

Công thức Y₁ là CuSO₄.xH₂O và Y₃ là CuSO₄.zH₂O

Theo đề: 

Ta có: 

Xét quá trình hòa tan Y1 và Y3.

Ta có : 

Tổng số phân tử H2O trong các tinh thể là 3 + 5 + 7 = 15