Câu 5. Nhiệt hydrate hoá là lượng nhiệt kèm theo quá trình tạo thành 1 mol muối ngậm nước từ muối khan và lượng nước tương ứng. Ví dụ, sự tạo thành dung dịch CuSO₄ trong n mol H₂O:

Quá trình hòa tan CuSO₄ khan: CuSO_4 (s) + nH₂OCuSO_4(aq) 

Quá trình hòa tan CuSO₄.5H₂O khan: CuSO₄.5H₂O + (n-5)H₂OCuSO_4 (aq) 

Quá trình hydrate hóa: CuSO_4 (s) + 5H₂OCuSO₄.5H₂O _(s) 

Theo định luật Hess ta có: 

Xác định bằng thực nghiệm nhiệt hoà tan của muối khan và muối ngậm nước sẽ tính được nhiệt hydrate hoá.

        Thực hiện thực nghiệm để xác định nhiệt hydrate hóa của CuSO4 với các thông tin như sau:

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt hòa CuSO₄ khan.

Thí nghiệm 2. Xác định nhiệt hòa CuSO₄.5H₂O khan : thực hiện tương tự sơ đồ trên chỉ thay bằng 10 gam CuSO₄.5H₂O.

Bảng số liệu thực nghiệm đo được như sau:

Công thức tính nhiệt lượng : Q = (m₀c₀ + m.c).(t₂-t₁)

Với m₀c₀ là nhiệt của nhiệt lượng kế

       m là khối lượng trong bình nhiệt lượng kế (gồm khối lượng chất + khối lượng nước)

       c là 1 cal/độ.

Hãy tính enthalpy hydrate hóa của CuSO₄ bằng đơn vị kcal/mol. (cho biết 1 cal=4,184 J và  với n là số mol chất)

Hướng dẫn giải

Thí nghiệm 1:

Từ bảng số liệu ta có : 

Thí nghiệm 2:

Từ bảng số liệu ta có : 

Theo dữ kiện đề cho: 

Câu 6. Theo lý thuyết công thức của quặng pyrite là FeS₂. Thực tế một phân ion disulfide S₂^- bị thay thế bởi ion sulfide (S^2-) nên coi pyrite như một hỗn hợp của FeS₂ và FeS. Như vậy, công thức tổng quát của pyrite có thể biểu diễn là FeS_x). Khi xử lí m gam một mẫu pyrite (chỉ gồm FeS₂ và FeS) bằng bromine trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa nâu đỏ A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,4 gam chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl₂ vào dung dịch B thì thu được 2,2174 gam kết tủa trắng không tan trong acid. Xác định giá trị x trong công thức tổng quát FeS_x của quặng pyrite.

Hướng dẫn giải

Kết tủa trắng là BaSO₄ : 

Kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃, đem nung thì xảy ra phản ứng: 2Fe(OH)₃Fe₂O₃ + H₂O

Ta có: 

Ta có tỷ lệ: