C. Cho Fe(OH)₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, tạo ra muối Fe₂(SO₄)₃.

        D. Tính chất hoá học chung của hợp chất Fe(III) là tính khử.

Câu 62. Trong công nghiệp, saccarozơ là nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ và fructozơ dùng trong kĩ thuật tráng gương, ruột phích. Để thu được 1,8 tấn glucozơ cần thủy phân m tấn saccarozơ với hiệu suất phản ứng là 60%. Giá trị của m là

        A. 4,104.        B. 2,052.        C. 2,850        D. 5,700.

Câu 63. Thuỷ phân hoàn toàn a gam một triglixerit X thu được 0,92 gam glixerol, 3,04 gam natri oleat và m gam muối natri stearat. Giá trị của a là

        A. 8,88.        B. 8,86.        C. 8,90.        D. 8,84.

Câu 64. Polisaccarit X là chất rắn, màu trắng, dạng sợi. Trong bông nõn có gần 98% chất X. Thủy phân X, thu được monosaccarit Y. Phát biểu nào sau đây đúng?

        A. Y có tính chất của một poliancol.         B. X có phản ứng tráng bạc.

        C. Phân tử khối của Y bằng 162.         D. X dễ tan trong nước.

Câu 65. Cho bốn dung dịch sau: H₂SO₄, AlCl₃, Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số dung dịch tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thu được kết tủa là

        A. 3.        B. 2.        C. 1.        D. 4.

Câu 66. Dẫn luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 11,52 gam Fe₂O₃ đun nóng, sau phản ứng hòa toàn toàn thì thu được nhiêu gam Fe?

        A. 8,064 gam.        B. 4,032 gam.        C. 8,604 gam.        D. 8,960 gam.

Câu 67. Cho 13,50 gam một amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 24,45 gam muối. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất trên là

        A. 2.        B. 1.        C. 3.        D. 4.

Câu 68. Tơ nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… Công thức cấu tạo của tơ nilon-6,6 được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về tơ nilon-6,6?

        A. Thuộc loại tơ poliamit.                

        B. Có tên gọi khác là poli(hexametylen ađipamit).

        C. Được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic bằng phản ứng trùng ngưng.        

        D. Bền với nhiệt, với axit và kiềm.

Câu 69. Cho 0,69 gam kim loại kiềm X tác dụng nước dư, sau phản ứng thu được 0,336 lít H₂ (đktc). Kim loại X là

        A. Na.        B. Rb.        C. Li.        D. K.

Câu 70. Este X có công thức phân tử C₄H₈O₂. Thủy phân X trong dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm gồm muối Y và ancol Z (bậc II). Công thức của X là

        A. HCOOCH₂CH₂CH₃.        B. CH₃CH₂COOCH₃.        C. CH₃COOCH₂CH₃.        D. HCOOCH(CH₃)₂.

Câu 71. Chất hữu cơ E có công thức là C₄H₉O₄N. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH thu được ancol F, chất X là muối của amino axit Y và chất Z là muối của axit cacboxylic T.

Cho các phát biểu sau:

        (a) Có 2 đồng phân cấu tạo của E thỏa mãn.

        (b) Ở điều kiện thường, chất F tan vô hạn trong nước.

        (c) 1 mol chất X tác dụng tối đa với 2 mol HCl trong dung dịch.

        (d) Dung dịch chất T tham gia phản ứng tráng bạc.

        (e) Dung dịch chất Y làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.

Số phát biểu đúng là

        A. 4.        B. 2.        C. 1.        D. 3.

Hướng dẫn giải

Theo đề chất E thỏa mãn là HCOO-NH₃-CH₂-COO-CH₃

F là CH₃OH, X là H₂NCH₂COONa, Y là H₂NCH₂COOH, Z là HCOONa và T là HCOOH.

(a) Sai, có 1 đồng phân của E thỏa mãn.

(b) Đúng, CH₃OH tan vô hạn trong nước.

(c) Đúng.  H₂NCH₂COONa + 2HCl → ClH₃NCH₂COOH + NaCl

(d) Đúng.

(đ) Sai, dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 72. Theo TCVN 5502: 2003, dựa vào độ cứng của nước (được xác định bằng tổng hàm lượng Ca²⁺ và Mg²⁺ quy đổi về khối lượng CaCO₃, có trong 1 lít nước), người ta có thể phân nước thành 4 loại:

Một mẫu nước (Y) có chứa các ion Mg²⁺; Ca²⁺;  (2.10^–3 mol/lít),  (3.10^–4 mol/lít) và (1.10^–4 mol/lít). Hãy cho biết mẫu nước (Y) trên thuộc loại nước nào?

        A. Nước hơi cứng.        B. Nước cứng.        C. Nước mềm.        D. Nước rất cứng.

Hướng dẫn giải

Bảo toàn điện tích (mỗi Mg²⁺ được thay bằng 1Ca²⁺):

C_M (Ca²⁺) = (2.10^–3.2 + 3.10^–4 + 1.10^–4)/2 = 2,2.10^-3 mol/lít

Độ cứng =   220 mg/lít

Mẫu nước (Y) trên thuộc loại nước cứng (150-300).

Câu 73. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Lấy vào ống nghiệm thứ nhất 0,5 ml dung dịch HNO₃ 68% và ống nghiệm thứ hai 0,5 ml dung dịch HNO₃ 15%.

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một mảnh nhỏ đồng kim loại. Nút các ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH. Đun nhẹ ống nghiệm thứ hai.

Cho các phát biểu sau:

        (a) Ở hai ống nghiệm, mảnh đồng tan, dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

        (b) Trong bước 2, ở ống nghiệm thứ nhất có khí màu nâu đỏ thoát ra.

        (c) Bông tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí độc thoát ra khỏi ống nghiệm.

        (d) Trong bước 2, Cu bị oxi hóa thành ion Cu²⁺ ở cả hai ống nghiệm.

        (e) Có thể thay bông tẩm dung dịch NaOH bằng bông tẩm dung dịch NaCl.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.        B. 4.        C. 3.        D. 5.

Hướng dẫn giải

Ống 1: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Ống 2: Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O         

                2NO + O₂  2NO₂

(a) Đúng, muối Cu²⁺ có màu xanh.

(b) Đúng, NO₂ có màu nâu đỏ.

(c) Đúng, NaOH hấp thụ khí NO₂ độc.

(d) Đúng, Cu khử (bị oxi hóa) HNO₃ thành Cu²⁺.

(đ) Sai, NaCl không hấp thụ được NO₂.

Câu 74. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeCO₃, CuO và Fe₂O₃ (trong X nguyên tố oxi chiếm 15,2% về khối lượng) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 1,08 mol O₂ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết m gam X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được dung dịch Y chứa 1,8m gam hỗn hợp muối (gồm Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄) và 2,16 mol hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂. Giá trị của m là

        A. 40.               B. 50.               C. 30.               D. 60.

Hướng dẫn giải

Đặt a, b lần lượt là số mol FeS₂, FeCO₃ 

Chất khí sau phản ứng nung gồm SO₂ (2a mol), CO₂ (b mol) và O₂ dư

Áp suất giảm 10% ⇒ số mol khí giảm là 1,08.10% = 0,108 mol

Bảo toàn e: 4_{phản ứng} = 11a + b ⇒ _{phản ứng} = 2,75a + 0,25b

Số mol khí sau pư: 2a + b + (1,08 –  2,75a – 0,25b) = 1,08 – 0,108 ⇒ 0,75a – 0,75b = 0,108 (1)

Khi cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, bảo toàn electron:  

Theo mol hỗn hợp CO₂, SO₂ ta có:  + b = 2,16 (2)

Từ (1), (2) ⇒ a = 0,264; b = 0,12

Đặt x, y là số mol CuO và Fe₂O₃ ⇒ m = 80x + 160y + 0,264.120 + 0,12.116

Theo mol: n_O = x + 3y + 3.0,12 =  

m_muối = 160x +  = 1,8m

Kết luận: x = 0,12; y = 0,03; m = 60g.

Câu 75. Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở X, Y (đều đơn chức; M_X < M_Y) và Z (trong phân tử có số liên kết pi nhỏ hơn 4). Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được 1,65 mol CO₂. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp T gồm hai ancol no (có cùng số nguyên tử cacbon) và 39 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Cho toàn bộ T tác dụng với Na dư, thu được 0,225 mol H₂. Khối lượng của Y trong m gam E là

        A. 10,2 gam.        B. 2,9 gam.        C. 5,8 gam.        D. 5,1 gam.

Hướng dẫn giải

Cho hỗn hợp ancol T tác dụng với Na ⇒ n_OH = 2 = 0,45 mol

Từ phản ứng thủy phân ⇒ n_COO = n_NaOH = n_OH = n_COONa = 0,45 mol

mà X, Y là 2 este đơn chức nên hai muối thu được đều là muối đơn với số mol là 0,45

M_RCOONa = 86,6 → CH₃COONa và C₂H₅COONa (kế tiếp nhau)

Giải hệ pt 2 ần gồm pt 39g và 0,45 mol muối tìm được CH₃COONa: 0,3 mol và C₂H₅COONa: 0,15 mol

Vì 2 ancol thu được có cùng số C và este Z (có số ð < 4: tối đa 3 chức) nên ta xét 1 số trường hợp xảy ra đối với ancol như sau:

Trường hợp 1: C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

Bảo toàn C: n_C(este) = n_C(muối) + n_C(ancol) ⇒ n_C(ancol) = 1,65 – 0,3.2 – 0,15.3 = 0,6 mol

Đặt a, b là mol hai ancol ⇒  

Ba este CH₃COOC₂H₅ (x), C₂H₅COOC₂H₅ (y), R₁-COO-CH₂-CH₂-OOC-R₂ (0,15 mol)

Nhận thấy y = 0,15 → x = 0 (vô lý)

Trường hợp 2: C₃H₇OH và C₃H₆(OH)₂

Làm tương tự ra nghiệm âm

Trường hợp 3: C₃H₇OH  và C₃H₅(OH)₃

Làm tương tự ra a = 0,075 ; b = 0,125

Ba este CH₃COOC₃H₇ (x), C₂H₅COOC₃H₇ (y), Z (3 chức: 0,125 mol)

Lại x + y = 0,075 và y + 0,125 = 0,15 ⇒ y = 0,025 ; x = 0,05

Vậy m_Y = 2,9g.

Câu 76. Cho các phát biểu sau:

        (a) Có thể dùng nước rửa trôi vết bám dầu mỡ trên quần áo. 

        (b) Axit glutamic là chất rắn dạng tinh thể, màu trắng, dễ tan trong nước.

        (c) Tơ nitron kém bền trong môi trường axit và môi trường kiềm.

        (d) Nhỏ dung dịch I₂ vào mặt cắt củ khoai lang thấy xuất hiện màu xanh tím.

        (e) Xăng sinh học E5 là hỗn hợp của xăng truyền thống với 5% cồn sinh học (metanol).        

Số phát biểu sai là

        A. 2.        B. 1.        C. 3.        D. 4. 

Hướng dẫn giải

(a) Sai, dầu mỡ không tan trong nước nên không thể bị rửa trôi dễ dàng bởi nước.

(b) Sai, axit glutamic không màu.

(c) Sai, tơ nitron bền môi trường axit và môi trường kiềm.

(d) Đúng, thành phần của củ khoai có chứa tinh bột nên có phản ứng màu với iot.

(đ) Sai, cồn sinh học etanol 5%.

Câu 77. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac từ N₂ và H₂ với hiệu suất phản ứng là H%, thu được hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 5,75. Dẫn X qua môi trường lạnh để NH₃ hóa lỏng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y (gồm hai khí) có tỉ khối so với H₂ là 5,0625. Giá trị của H là

        A. 26,7.        B. 35,3.        C. 57,2.        D. 28,6.

Hướng dẫn giải

n_X = (a – x) + (b – 3x) + 2x = a + b – 2x

Sau khi hóa lỏng NH₃ thì Y gồm N₂ dư và H₂ dư

Lập sơ đồ đường chéo ⇒  (1)

BTKL: mN₂ + mH₂ = m_X ⇒ 28a + 2b = 5,75.2.(a + b – 2x) ⇒ 16,5a = 9,5b – 23x (2)

Cho x = 1, giải hệ tìm a = 3,5 và b = 8,5

So sánh  với  ta tính hiệu suất phản ứng theo H₂ (lượng nhỏ hơn) ⇒ H =  

Câu 78. Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe₃O₄ (theo tỉ lệ mol tương ứng 14 : 3) trong điều kiện không có oxi, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được dung dịch Y, chất rắn không tan Z và khí T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các phát biểu sau:

        (a) Sục khí CO₂ dư vào Y, thu được hỗn hợp kết tủa.

        (b) Dẫn khí T qua bình đựng CuO, nung nóng thu được kim loại Cu.

        (c) Hỗn hợp rắn X tan hết trong dung dịch HCl loãng dư.

        (d) Số mol chất rắn Z bằng số mol khí T sinh ra.

        (đ) Trong tự nhiên, Z có trong các thiên thạch (là khối chất rắn từ ngoài Trái Đất rơi xuống). 

Số phát biểu đúng là

        A. 4.        B. 2.        C. 1.        D. 3.

Hướng dẫn giải

        8Al + 3Fe₃O₄  4Al₂O₃ + 9Fe

Bđ                14        3

Pư                8        3                4        9

Dư        6                0

Hỗn hợp rắn X gồm Al dư, Al₂O₃, Fe

Dung dịch Y gồm Ba(OH)₂, Ba(AlO₂)₂; rắn Z là Fe và khí T là H₂.

Theo BTe: 3n_Al dư = 2 →  = 9 mol

(a) Sai, CO₂ dư nên chỉ thu được 1 kết tủa duy nhất là Al(OH)₃.

(b) Đúng, H₂ khử CuO ở nhiệt độ cao thu được Cu.

(c) Đúng, các chất trong X đều phản ứng với dung dịch HCl dư và tan hết.

(d) Đúng, n_Fe =  = 9 mol

(đ) Đúng, trong tự nhiên, sắt ở trạng thái tự do trong các mảnh thiên thạch.

Câu 79. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 2,755 gam X vào nước, thu được 0,224 lít khí H₂ (đktc) và 500 ml dung dịch Y có pH = 13. Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Thêm tiếp V lít khí CO₂ (đktc) nữa vào thì lượng kết tủa thu được là 0,5m gam. Giá trị của V là

        A. 0,476.               B. 0,336.               C. 0,448.               D. 0,392.

Hướng dẫn giải

Quy đổi X thành Na (x), Ba (y) và O (z) ⇒ m_X = 23x + 137y + 16z = 2,755 (1)

Bảo toàn e: x + 2y = 2z + 0,01.2 (2)

Xét dung dịch Y chứa NaOH (x) và Ba(OH)₂ (y) ⇒  = x + 2y = 0,1.0,5

Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,02; y = 0,015; z = 0,015

TN1:  = a mol và  = b mol

TN2:  = 2a mol = 0,5b mol

Nhận xét: TN₂ có CO₂ tăng, kết tủa giảm nên kết tủa đã bị hòa tan.

⇒  ⇒ 0,05 – 2a = 0,5b (1)

Nếu TN₁ kết tủa chưa bị hòa tan (a ≤ x + y)

+ Chỉ Ba(OH)₂ phản ứng: a = b và kết hợp (1) ⇒ a = b = 0,02 (loại vì  a > y nên NaOH đã pư)

+ Cả NaOH đã phản ứng: b = y = 0,015 và kết hợp (1) a = 0,02125 ⇒ V = 0,476 lít

Nếu TN₁ kết tủa đã bị hòa tan (a > x + y)

 ⇒ 0,05 – a = b (2). Kết hợp (1) ⇒ b = 0,033 (vô lý vì mol kết tủa max là 0,015)

Câu 80. Xăng sinh học E₁₀ là nhiên liệu hỗn hợp giữa 10% etanol và 90% octan về khối lượng, còn có tên là gasohol. Hiện nay có khoảng 40 nước trên thế giới đang sử dụng nhiên liệu này trong các động cơ đốt trong của xe hơi và phương tiện giao thông tải trọng nhẹ. Biết rằng nhiệt lượng cháy của nhiên liệu đo ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, 100kPa) được đưa trong bảng dưới đây:

Để sản sinh năng lượng khoảng 2550 MJ (1 MJ = 10⁶ J) thì cần đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu kg xăng E₁₀ ở điều kiện chuẩn (lấy giá trị gần đúng nhất)?

        A. 49,92.        B. 50,10.        C. 47,78.        D. 55,35.

Hướng dẫn giải

Để sản sinh năng lượng khoảng 2550 MJ = 2,55.10⁶ kJ thì cần đốt cháy hoàn toàn m gam xăng gồm 0,1m gam C₂H₅OH (Etanol) và 0,9m gam C₈H₁₈ (Octan)

Q = 29,6.0,1m + 47,9.0,9m = 2,55.10⁶ ⇒ m = 55350 g = 55,35 kg

-------------------HẾT-------------------