Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;  Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108;  I = 127; Ba = 137.

 

Câu 41: Dãy các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là

        A. Na, Mg, Al. B. Na, Cu, Al. C. Na, Ca, Zn. D. Fe, Ca, Al.

Câu 42: Nhiệt phân NaHCO₃ rồi đem chất rắn hòa tan vào nước được dung dịch X.

- Nếu cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thu được 5,91 gam kết tủa;

- Nếu cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa.

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là

        A. 70%. B. 60%. C. 80%. D. 50%.

Câu 43: Cation có tính oxi hóa mạnh nhất (trong các cation dưới đây) là

        A. H⁺. B. Fe³⁺. C. Cu²⁺. D. Mg²⁺.

Câu 44: Cho 100 ml dung dịch H₃PO₄ vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được dung dịch chứa 20,2 gam hỗn hợp muối. Nồng độ mol/l của dung dịch H₃PO₄ là

        A. 1,5M. B. 1,4M. C. 1,2M. D. 1,0M.

Câu 45: Cho các chất sau: lysin, metylamin, anilin, Ala-Ala. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

        A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 46: Etyl axetat có công thức là

        A. C₂H₅COOCH₃. B. C₂H₃COOCH₃. C. CH₃COOCH₃. D. CH₃COOC₂H₅.

Câu 47: Có bao nhiêu polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp trong các polime: polietilen, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), poliacrilonitrin?

        A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 48: Cho x mol hỗn hợp gồm FeO + Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ tạo ra a mol NO + b mol NO₂ thì mối liên hệ x, a, b là

        A. x = a + 2b. B. x = a + b. C. x = 3a + b. D. x = 2a + b.

Câu 49: Chất không tham gia phản ứng tráng bạc là

        A. HCOOH. B. CH₃CHO. C. CH₃COOH. D. HCOONa.

Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây dẫn được điện?

        A. C₆H₁₂O₆ (glucozơ). B. C₂H₅OH.

        C. C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ). D. NaCl.

Câu 51: Hợp kim nào dưới đây khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì Fe bị ăn mòn trước?

        A. Al-Fe. B. Cu-Fe. C. Fe-Mg. D. Zn-Fe.

Câu 52: Có hỗn hợp FeO + Al₂O₃ được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tan vừa đủ trong dung dịch có 0,9 mol HCl

Phần 2: Đem nung nóng rồi thổi H₂ qua, sau một thời gian được 20,2 gam hỗn hợp gồm ba chất rắn và sinh ra 0,9 gam nước.

Phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là

        A. 50,57%. B. 54,57%. C. 48,57%. D. 52,57%.

Câu 53: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

        A. H₂SO₄. B. KOH. C. Cu(NO₃)₂. D. NaCl.

Câu 54: Chất nào sau đây là amin?

        A. CH₃NH₂. B. CH₃COOH. C. C₂H₅OH. D. CH₃COOCH₃.

Câu 55: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

        A. đá vôi. B. thạch cao. C. than hoạt tính. D. lưu huỳnh.

Câu 56: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl₂.

(b) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

(c) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(e) Cho dung dịch NH₄NO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Có bao nhiêu thí nghiệm thu được cả chất rắn và chất khí?

        A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 57: Số nguyên tử oxi trong phân tử saccarozơ là

        A. 12. B. 22. C. 6. D. 11.

Câu 58: Khi lên men m gam glucozơ thì thu được 0,15 mol C₂H₅OH. Mặt khác, m gam glucozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 0,2 mol Ag. Hiệu suất của quá trình lên men là

        A. 80%. B. 60%. C. 75%. D. 70%.

Câu 59: Đốt cháy 5 gam kim loại kiềm M với oxi, sau khi oxi hết thu được 9,8 gam oxit M₂O và M dư. Phần trăm khối lượng M bị oxi hóa là

        A. 90%. B. 88%. C. 86%. D. 84%.

Câu 60: Hỗn hợp X chứa ba este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no chứa một liên kết đôi C=C; trong mỗi phân tử este chỉ chứa một loại nhóm chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,775 mol O₂ thu được CO₂ và 0,63 mol H₂O. Nếu thủy phân m gam X trên trong dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol no có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 0,22 mol hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,4 mol CO₂ và 0,6 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của este có phân tử khối lớn nhất trong X?

        A. 17,5%. B. 21,4%. C. 19,8%. D. 27,9%.

Câu 61: Hỗn hợp X gồm HCHO (0,15 mol) và anđehit Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được 12,32 lít khí CO₂ và m gam H₂O. Mặt khác, nếu cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được tối đa 1,40 mol Ag. Giá trị của m là

        A. 5,40. B. 9,90. C. 6,30. D. 8,10.

Câu 62: Phenol không phản ứng với:

        A. NaHCO₃. B. NaOH. C. Br₂. D. Na.

Câu 63: Cho m gam H₂NCH₂COOH phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 6,69 gam muối. Giá trị của m là

        A. 2,25. B. 3,00. C. 4,50. D. 5,25.

Câu 64: Kim loại không tác dụng với nước ở điều kiện thường là

        A. Ca. B. K. C. Be. D. Na.

Câu 65: Phát biểu nào sau đây đúng?

        A. Thành phần chính của bông nõn là xenlulozơ.

        B. Saccarozơ còn được gọi là đường nho.

        C. Glucozơ và fructozơ đều có phản ứng thủy phân.

        D. Amilozơ và amilopectin đều có cấu trúc mạch phân nhánh.

Câu 66: Cho E, Z, F, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng:

(1) E + NaOH → X + Y + Z

(2) X + HCl → F + NaCl

(3) Y + HCl → T + NaCl

Biết E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; ME < 168; M_Z < M_F < M_T.

Cho các phát biểu sau:

(a) Có hai công thức cấu tạo của E thỏa mãn sơ đồ trên.

(b) Trong phân tử Z và T đều không có liên kết pi.

(c) Chất F được dùng để điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm.

(d) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na dư, thu được tối đa 1 mol H₂.

(e) Nhiệt độ sôi của F cao hơn nhiệt độ sôi của Z.

Số phát biểu đúng là

        A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 67: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào sau đây?

        A. 3C + 4Al (t°) → Al₄C₃. B. 2C + Ca (t°) → CaC₂.

        C. C + CO₂ (t°) → 2CO. D. C + 2H₂ (t°) → CH₄.

Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm ancol isopropylic và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (số mol của Y gấp 3 lần số mol của Z, M_Z = M_Y + 14) cần vừa đủ 1,5 mol O₂, thu được N₂, H₂O và 0,8 mol CO₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

        A. 59,73%. B. 39,02%. C. 23,23%. D. 46,97%.

Câu 69: Hòa tan vừa hết 23,3 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al₂O₃ và MgO bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M và H₂SO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H₂. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

        A. 74,3 gam. B. 75,3 gam. C. 78,5 gam. D. 74,8 gam.

Câu 70: Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO₃/NH₃?

        A. Metan. B. Propan. C. Etilen. D. Axetilen.

Câu 71: Thủy phân chất béo thu được ancol có công thức là

        A. C₃H₅(OH)₃. B. CH₃OH. C. C₂H₄OH)₂. D. C₂H₅OH.

Câu 72: Tơ nào sau đây là tơ nhân tạo?

        A. Tơ tằm. B. Tơ visco. C. Tơ nitron. D. Tơ capron.

Câu 73: Hòa tan hoàn toàn 22,92 gam hỗn hợp gồm FeCO₃ và Cu trong 110 gam dung dịch HNO₃ 50,4% thu được m gam dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cho 400 ml dung dịch KOH 2M vào X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Cô cạn Z, sau đó đem nung đến khối lượng không đổi thu được 65,68 gam rắn khan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Nồng độ phần trăm của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch X gần nhất với giá trị?

        A. 31,29%. B. 27,79%. C. 16,39%. D. 17,54%.

Câu 74: Hỗn hợp X gồm triglixerit Y và axit béo Z. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ gồm một muối và 1,84 gam glixerol. Nếu đốt cháy hết m gam X thì cần vừa đủ 2,57 mol O₂, thu được 1,86 mol CO₂ và 1,62 mol H₂O. Khối lượng của Z trong m gam X là

        A. 5,60 gam. B. 5,64 gam. C. 11,20 gam. D. 11,28 gam.

Câu 75: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc. Sau đó đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

        A. khói màu tím. B. khói màu vàng. C. khói màu nâu. D. khói màu trắng.

Câu 76: Kim loại kiềm (nhóm IA) trong hợp chất luôn có số oxi hóa là

        A. +1. B. -2. C. -1. D. +2.

Câu 77: Hiđrocacbon chỉ có liên kết đơn trong phân tử là

        A. Etin (C₂H₂). B. Benzen (C₆H₆). C. Eten (C₂H₄). D. Metan (CH₄).

Câu 78: Hỗn hợp E gồm chất X (C_nH_2n+4O₄N₂) và chất Y (C_mH_2m+3O₂N) đều là các muối amoni của axit cacboxylic với amin. Cho 0,12 mol E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,19 mol NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm 18,24 gam một muối và 7,15 gam hỗn hợp hai amin. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

        A. 31,35%. B. 26,35%. C. 54,45%. D. 41,54%.

Câu 79: Phát biểu nào sau đây đúng?

        A. Ở nhiệt độ thường, H₂ khử được MgO.

        B. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ có xảy ra ăn mòn điện hoá học.

        C. Kim loại Al không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

        D. Kim loại Fe dẫn điện tốt hơn kim loại Ag.

Câu 80: Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

        A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.

 

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

 

 

Câu 41: 

Các kim loại nhóm IA, IIA và Al được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng —> Chọn Na, Mg, Al.

 

Câu 42: 

Với Ba(OH)₂ dư: nBaCO₃ = nNa₂CO₃ + nNaHCO₃ = 0,03

Với BaCl₂ dư: nBaCO₃ = nNa₂CO₃ = 0,02

—> nNaHCO₃ = 0,01

nNaHCO₃ bị nhiệt phân = 2nNa₂CO₃ = 0,04

nNaHCO₃ ban đầu = 0,01 + 0,04 = 0,05

—> H = 0,04/0,05 = 80%

 

Câu 44: 

nH₂O = nNaOH = 0,25

Bảo toàn khối lượng:

mH₃PO₄ + mNaOH = m muối + mH₂O

—> nH₃PO₄ = 0,15 —> CM H₃PO₄ = 1,5M

 

Câu 45: 

Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl:

(NH₂)₂C₅H₉-COOH + 2HCl —> (NH₃Cl)C₅H₉-COOH

CH₃NH₂ + HCl —> CH₃NH₃Cl

C₆H₅NH₂ + HCl —> C₆H₅NH₃Cl

Ala-Ala + H₂O + 2HCl —> 2AlaHCl

 

Câu 47: 

Cả 4 polime đều điều chế bằng phương pháp trùng hợp:

polietilen (trùng hợp CH₂=CH₂)

poli(vinyl clorua) (trùng hợp CH₂=CH-Cl)

poli(metyl metacrylat) (trùng hợp CH₂=C(CH₃)-COOCH₃)

poliacrilonitrin ((trùng hợp CH₂=CH-CN)

 

Câu 48: 

Bảo toàn electron: nFeO + nFe₃O₄ = 3nNO + nNO₂

⇔ x = 3a + b

 

Câu 52: 

Mỗi phần chứa FeO (a) và Al₂O₃ (b)

Phần 1 —> nHCl = 2a + 6b = 0,9

Phần 2 —> nO bị lấy = nH₂O = 0,05

—> m = 72a + 102b = 20,2 + 0,05.16

—> a = 0,15; b = 0,1

—> %Al₂O₃ = 48,57%

 

Câu 56: 

(a) Na + H₂O —> NaOH + H₂

NaOH + FeCl₂ —> Fe(OH)₂ + NaCl

(b) CuSO₄ + H₂O —> Cu + O₂ + H₂SO₄

(c) NaHCO₃ + Ca(OH)₂ —> NaOH + CaCO₃ + H₂O

(d) KHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ —> BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(e) NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ —> Ba(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

 

Câu 58: 

nC₂H₅OH = 0,15 —> nC₆H₁₂O₆ phản ứng = 0,075

nAg = 0,2 —> nC₆H₁₂O₆ ban đầu = 0,1

—> H = 0,075/0,1 = 75%

 

Câu 59: 

nO₂ = (9,8 – 5)/32 = 0,15 —> nM phản ứng = 0,6

—> nM ban đầu > 0,6 —> M < 5/0,6 = 8,3

—> M = 7: M là Li

H = 0,6.7/5 = 84%

 

Câu 60: 

nY = nH₂O – nCO₂ = 0,2

Số C của Y = nCO₂/nY = 2

—> Y gồm C₂H₅OH (0,18) và C₂H₄(OH)₂ (0,02) (Bấm hệ nY = 0,2 và nO = 0,22)

Quy đổi X thành HCOOC₂H₅ (0,18), (HCOO)₂C₂H₄ (0,02), H₂ (x) và CH₂ (y)

nO₂ = 0,18.3,5 + 0,02.3,5 + 0,5x + 1,5y = 0,775

nH₂O = 0,18.3 + 0,02.3 + x + y = 0,63

—> x = -0,03 và y = 0,06

Do este đa chức có 1 nối đôi C=C và sản phẩm chỉ có 2 muối nên X gồm:

CH₂=CH-COO-CH₂-CH₂-OOC-H (0,02) —> 17,5%

CH₂=CH-COO-C₂H₅ (0,01)

HCOOC₂H₅ (0,17)

 

Câu 61: 

nCO₂ = 0,55 —> nC(Y) = 0,55 – 0,15.1 = 0,4

nAg do Y tạo ra = 1,4 – 0,15.4 = 0,8

Y tạo nAg = 2nC(Y) —> Y là (CHO)₂ (0,2 mol)

—> nH₂O = nX = 0,35 —> mH₂O = 6,3 gam

 

Câu 63: 

H₂NCH₂COOH + HCl —> ClH₃NCH₂COOH

nH₂NCH₂COOH = nClH₃NCH₂COOH = 0,06

—> mH₂NCH₂COOH = 4,50 gam

 

Câu 66: 

(2)(3) —> X, Y là các muối

(1) —> E là este, mặt khác M_E < 168 nên E là este 2 chức.

E có 4 oxi —> E có 4C —> E là C₄H₆O₄

M_Z < M_F < M_T nên:

E là HCOO-CH₂-COO-CH₃

X là HCOONa

Y là HO-CH₂-COONa

Z là CH₃OH

F là HCOOH

T là HO-CH₂-COOH

(a) Sai, E có 1 cấu tạo thỏa mãn

(b) Sai, Z không có liên kết pi, T có 1 liên kết pi C=O

(c) Đúng, dùng H₂SO₄ đặc xúc tác: HCOOH —> CO + H₂O

(d) Đúng: HO-CH₂-COOH + 2Na —> NaO-CH₂-COONa + H₂

(e) Đúng, 2 chất cùng C nên axit có nhiệt độ sôi cao hơn ancol

 

Câu 67: 

Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng C + CO₂ (t°) → 2CO do số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2.

 

Câu 68: 

C₃H₈O + 4,5O₂ —> 3CO₂ + 4H₂O

C_nH_2n+3N + (1,5n + 0,75)O₂ —> nCO₂ + (n + 1,5)H₂O + 0,5N₂

Đặt a, b là số mol C₃H₈O và C_nH_2n+3N

—> nCO₂ = 3a + nb = 0,8 (1)

nO₂ = 4,5a + b(1,5n + 0,75) = 1,5 (2)

(2) – 1,5.(1) —> b = 0,4

(1) —> nb < 0,8 —> n < 2 —> Y là CH₅N (0,3) và Z là C₂H₇N (0,1)

n = (1.3 + 2.1)/4 = 1,25

(1) —> a = 0,1

—> %Y = 46,97%

 

Câu 69: 

nHCl = 1; nH₂SO₄ = 0,25; H₂ = 0,25

Bảo toàn H: nHCl + 2nH₂SO₄ = 2nH₂ + 2nH₂O

—> nO = nH₂O = 0,5

—> m muối = 23,3 – mO + mCl^- + mSO₄^2- = 74,8 gam

 

Câu 73: 

nHNO₃ = 0,88

Nếu KOH (0,8 mol) đã phản ứng hết thì mKNO₂ = 68 > 65,68: Vô lý

Vậy KOH còn dư, chất rắn gồm KNO₂ (u) và KOH dư (v)

nKOH = u + v = 0,8

m rắn = 85u + 56v = 65,68

—> u = 0,72; v = 0,08

Bảo toàn N —> nNO = 0,88 – 0,72 = 0,16

Nếu HNO₃ phản ứng hết:

nHNO₃ = 4nNO + 2nCO₂ —> nFeCO₃ = nCO₂ = 0,12

—> nCu = 9/64

Dung dịch X chứa Fe²⁺ (a), Fe³⁺ (b), Cu²⁺ (9/64), NO₃^- (0,72)

Bảo toàn Fe —> a + b = 0,12

Bảo toàn điện tích —> 2a + 3b + 2.9/64 = 0,72

—> Nghiệm âm, loại.

Vậy HNO₃ vẫn còn dư. Đặt x, y là số mol FeCO₃ và Cu

—> 116x + 64y = 22,92

Bảo toàn electron: x + 2y = 0,16.3

—> x = 0,09; y = 0,195

mddX = 22,92 + mddHNO₃ – mNO – mCO₂ = 124,16

nFe(NO₃)₃ = x —> C%Fe(NO₃)₃ = 17,54%

 

Câu 74: 

nY = nC₃H₅(OH)₃ = 0,02

nO = 6nY + 2nZ = 2nCO₂ + nH₂O – 2nO₂

—> nZ = 0,04

Z là CxHyCOOH (0,04) và Y là (CxHyCOO)₃C₃H₅ (0,02)

nC = 0,04(x + 1) + 0,02(3x + 6) = 1,86 —> x = 17

nH = 0,04(y + 1) + 0,02(3y + 5) = 1,62.2 —> y = 31

—> mZ = 11,2 gam

 

Câu 75: 

Đưa 2 đũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện khói màu trắng là các hạt nhỏ NH₄Cl, được tạo thành từ hơi HCl và NH₃ thoát ra từ các dung dịch đặc tương ứng:

HCl + NH₃ —> NH₄Cl

 

Câu 78: 

nE = nX + nY = 0,12

nNaOH = 2nX + nY = 0,19

—> nX = 0,07; nY = 0,05

Theo chất Y thì muối hữu cơ duy nhất sẽ đơn chức.

—> n muối = nNaOH = 0,19 —> M muối = 96

Muối là C₂H₅COONa.

—> X dạng (C₂H₅COONH₃)₂A và Y là C₂H₅COONH₃B

—> Amin gồm A(NH₂)₂ (0,07) và BNH₂ (0,05)

mAmin = 0,07(A + 32) + 0,05(B + 16) = 7,15

—> 7A + 5B = 411

—> A = 28; B = 43 là nghiệm duy nhất.

X là (C₂H₅COONH₃)₂C₂H₄ và Y là C₂H₅COONH₃C₃H₇

—> %Y = 31,35%

 

Câu 79: 

A. Sai, H₂ không khử được MgO, H₂ khử được các oxit kim loại đứng sau Al.

B. Đúng, cặp điện cực Fe-Cu (trong đó Cu được tạo ra do Fe khử Cu²⁺) nhúng trong môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa.

C. Sai, Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội nhưng tan được trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng.

D. Sai, độ dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe