- Các mức độ: nhận biết: 40%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 30%; vận dụng cao: 10%.

- Số lượng câu hỏi: 40 câu.

2. Ma trận:

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 41: A

Các loại tơ phổ biến: tơ nilon-6, tơ nilon-7, tơ nilon-6,6, tơ lapsan, tơ olon

Câu 42: B

CrO là oxit bazơ

Câu 43: A

Trong phòng thí nghiệm Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa

Câu 44: D

Este tạo bởi axit axetic (CH₃COOH) và ancol etylic (C₂H₅OH) là CH₃COOC₂H₅ (M = 88)

Câu 45: B

6KOH    +  Al₂(SO₄)₃  →  2Al(OH)₃↓  +  3K₂SO₄

Al(OH)₃  +  KOH  →  KAlO₂  +  2H₂O

Câu 46: C

Phenolphtalein sẽ hóa hồng khi gặp môi trường bazơ

Câu 47: B

CH₃CH₂NH₂ có tên goi là etylamin

Câu 48: B

Các chất có thể thủy phân trong nhóm cacbohyđrat: saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

Câu 49: A

FeSO₄ là sắt (II) sunfat

Câu 50: C

Fe³⁺ là ion đứng sau trong dãy điện hóa nên tính oxi hóa mạnh nhất

Câu 51: B

Etanol là chất có trong các đồ uống có cồn, lạm dụng quá nhiều sẽ gây ra những ảnh hưởng nghiêm trọng

Câu 52: A

Đốt Al trong khí Cl₂ là quá trình ăn mòn hóa học

Câu 53: B

2CH₃COOH  +  2Na  →  2CH₃COONa  +  H₂ 

Câu 54: A

NaOH có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất

Câu 55: C

2Al   +   2KOH   →  2KAlO₂  +  3H₂↑

Câu 56: D

Os là kim loại có khối lương riêng lớn nhất, nặng nhất trong các kim loại

Câu 57: C

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃  +  CO₂  +  H₂O

Câu 58: C

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Câu 59: C

Trong peptit xuất phát từ đầu N (-NH₂) và kết thúc bằng đầu C (-COOH). Nên đầu C là Lys

Câu 60: A

Thủy phân chất béo luôn thu được glixerol

Câu 61: B

A Sai vì các hợp chất sắt (II) vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

C Sai vì đa số các hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa.

D Sai vì sắt là kim loại có tính khử trung bình.

Câu 62: A

C₆H₁₂O₆    →  2Ag

0,025                  0,05

m_dd = (0,025.180).100/5 = 90(g)

Câu 63: B

n_glixerol = n_tristearin = 0,1(mol) → m_glixerol = 0,1.92 = 9,2(g)

Câu 64: D

Tinh bột và xenlulozơ không là đồng phân của nhau

Câu 65: A

Chất tạo kết tủa với Ba(OH)₂ là: Na₂CO₃, NaHSO₄, Ba(HCO₃)₂

Câu 66: A

Ta có: 

Với n = 2 → A = 64(Cu)

Câu 67: B

n_{amino axit} = n_muối → X là Alanin (Ala)

Câu 68: A

A Sai vì đồng trùng ngưng axit ađipic và hexametylenđiamin thu được polime dùng để sản xuất tơ nilon-6,6.

Câu 69: C

m_muối = m_KL + m_SO4 → m_SO4 = 3,84(g) → n_SO4 = n_H2SO4 = n_H2 = 0,04(mol) → V_H2 = 0,896(l)

Câu 70: B

CH₃CH₂COOCH₃ + NaOH  C₂H₅COONa + CH₃OH

CH₃OH + CO  CH₃COOH

Câu 71: D

X là H₄NCO₃NH₃C₂H₅; H₄NCO₃NH₂(CH₃)₂.

 Y là Na₂CO₃, Z là NH₃ và T là C₂H₅NH₂ hoặc (CH₃)₂NH                                                                      

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai vì Y có chứa thành phần nguyên tố C, O, Na.

(d) Sai vì Z và Y không là đồng đẳng của nhau.

(e) Sai vì nhiệt độ sôi của amin thấp hơn ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

Câu 72: B

8Al + 3Fe₃O₄  9Fe + 4Al₂O₃

 35        11,25                            (so sánh: 35/8 > 11,25/3 → hiệu suất tính theo Fe₃O₄)

n_{Fe sinh ra} =  = 27 mol  → m_{Fe sinh ra} = 1512 gam

Vậy m_{Fe cần hàn} = 90%.1512 = 1360,8 g

Câu 73: B

- Bước (1): Các điện cực chưa tiếp xúc nên không tạo thành mạch điện kín. Chỉ có ăn mòn hóa học bên điện cực Zn → (a) Đúng.

- Bước (2): Tạo thành mạch kín, xuất hiện ăn mòn điện hóa, Zn là cực âm, Cu là cực dương, có dòng điện chạy qua nên kim điện kế bị lệch → (b) Đúng.

(c) Đúng, ăn mòn điện hóa luôn kèm theo ăn mòn hóa học.

(d) Sai vì Cu không bị ăn mòn.

(e) Đúng, Zn bị ăn mòn tại cực âm (anot) theo phản ứng: Zn → Zn²⁺ + 2e.

Câu 74: A

Chuyển đổi hỗn hợp X thành Al, Fe, CO₃, NO₃ → m_C = 0,36g → n_C = 0,03 mol =  (BT C)

mà  = 0,09 →  = 0,06 mol và m_Y = 14,94 – m_{hai khí} = 10,86g

BT O: n_{O (Y)} = 0,09.3 – 0,09.2 = 0,09 mol

Hỗn hợp Y gồm Al: x mol ; Fe: y mol ; O: 0,09 mol → 27x + 56y = 10,86 – 0,09.16 = 9,42g (1)

Cho m gam Y tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư tạo ra 0,24 mol SO₂ 

→ BT e: 3x + 3y = 0,24.2 + 0,09.2 (2)

Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1 ; y = 0,12

Cho m gam Y tác dụng với  HNO₃ tạo ra 0,06 mol NO và 0,03 mol N₂O

Vì phản ứng có Al tham gia nên khả năng trong Z có muối NH₄⁺ (z mol) và HNO₃ dư nên Fe chỉ lên Fe³⁺ 

BTe : 3x + 3y = 0,06.3 + 0,03.8 + 0,09.2 + 8z → z = 0,0075

 pư = 4n_NO + 10 + 10z + 2n_O = 0,795 mol →  _{ban đầu} = 0,795.1,2 = 0,954 mol

Vậy a% = 

Câu 75: A

M_X < M_Y < M_Z < 182 → Các este không quá 3 chức.

Đặt CT chung cho hỗn hợp E là C_nH_mO_p 

 = 3,4 : 4,84 : 3,4 = 1 : 1,4 : 1

→ Các chất trong E đều có số C = số O và được cấu tạo từ 2 ancol nên ta có các trường hợp sau:

+ TH₁: HCOOCH₃ (a), (COOCH₃)₂ (b), (HCOO)₃C₃H₅ (c)

+ TH₂: HCOOCH₃ (a), (COOCH₃)₂ (b), HCOO-CH₂-CH₂-OOC-COO-CH₃ (c)

+ TH₃: HCOOCH₃ (a), (HCOO)₂C₂H₄ (b), HCOO-CH₂-CH₂-OOC-COO-CH₃ (c)

Ta có: n_{O (E)} =  = 1 mol → n_COO = 0,5 mol = n_KOH = n_COOK = n_OH

Hai pt cố định  còn pt cuối là theo khối lượng muối của các trường hợp:

+ TH₁: 84.(a + 3c) + 166b = 41,9 → a= 0,175 ; b = 0,05 ; c = 0,075 (Loại)

+ TH₂: 84.(a + c) + 166(b + c) = 41,9 → b < 0  (Loại)

+ TH₃: 84.(a + 2b + c) + 166c = 41,9 → a = 0,15 ; b = 0,1 ; c = 0,05 (Chọn)

Vậy %m_X = 30,4%.

Câu 76: B

(a) Sai vì tristearin là chất béo no không tham gia phản ứng cộng hiđro (Ni, t^o).

(c) Sai vì ứng với công thức C₄H₁₁N có 3 đồng phân amin bậc 2.

(d) Sai vì tơ nilon-6,6, tơ nitron là tơ tổng hợp.

Câu 77: A

Áp dụng công thức:  

Áp dụng công thức:   

Câu 78: C

- Khi catot bắt đầu thoát khí thì CuSO₄ đã bị điện phân hết theo PTHH:

Cu(NO₃)₂ + H₂O  Cu +  1/2O₂ + 2HNO₃

- Dung dịch X chứa một chất tan duy nhất là HNO₃.

3Fe + 8HNO₃  3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(a) Sai vì ở anot (cực dương) xảy ra sự oxi hóa H₂O.

(b) Sai vì giả sử m_Cu = 64 gam thì = 16 gam

(c) Sai vì chất rắn T là Fe còn dư.

(d) Sai vì khí Z là NO còn khí có trong bóng cười là N₂O.

(e) Đúng, Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Câu 79: B

- Ở 20^oC, độ tan của CuSO₄ là 36,5  36,5 gam CuSO₄ hòa tan trong 100 gam nước tạo thành 136,5 gam dung dịch CuSO₄

 Với 2730 gam dung dịch CuSO₄ 

- Ở 85^oC, độ tan của CuSO₄ là 87,7  87,7 gam CuSO₄ hòa tan trong 100 gam nước tạo thành 187,7 gam dung dịch CuSO₄

 Với 2000 gam H₂O 

→Khối lượng CuSO₄ cần thêm vào = 1754 – 730 = 1024 gam

Câu 80: A