A. C₆H₅NH₂.         B. CH₃NHCH₃.         C. H₂N[CH₂]₆NH₂.         D. CH₃CH(CH₃)NH₂.

Câu 60: Chất béo là một thành phần cơ bản trong thức ăn của người và động vật, có nhiều trong mô mỡ của động vật, trong một số loại hạt và quả. Công thức nào sau đây là công thức của một chất béo?

        A. C₁₇H₃₅COOH.                                                 B. C₃H₅(OH)₃.         

        C. (CH₃COO)₃C₃H₅.                 D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. 

Câu 61: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K₂Cr₂O₇, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều để K₂Cr₂O₇ tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là:

A. màu vàng chanh và màu da cam.        B. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.

C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh.        D. màu da cam và màu vàng chanh.

Câu 62. Đun nóng dung dịch chứa 27,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

        A. 32,4.                         B. 10,8.                         C. 21,6.                         D. 16,2.

Hướng dẫn giải

Câu 63: Thủy phân hoàn toàn chất béo E bằng dung dịch NaOH, thu được 1,84 gam glixerol và 18,24 gam muối của axit béo duy nhất. Tên gọi của E là

        A. triolein.         B. tristearin.         C. tripanmitin.         D. trilinolein.

Hướng dẫn giải

Phản ứng: (RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃.

n_C3H₅(OH)₃ = 0,02 mol ⇒ n_RCOONa = 0,06 mol. Biết m_RCOONa = 18,24 gam

⇒ M_RCOONa = 18,24 ÷ 0,06 = 304 ⇒ Muối là C₁₇H₃₃COONa.

⇒ E là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅: triolein.

Câu 64: Phát biểu nào sau đây không đúng?

        A. Saccarozơ được dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em và người ốm.

        B. Mật ong rất ngọt chủ yếu là do fructozơ.

        C. Glucozơ còn được gọi là đường nho.

        D. Xenlulozơ được dùng chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh.

Câu 65: Cho Ba kim loại lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO₃, CuSO₄, (NH₄)₂CO₃, NaNO₃, MgCl₂. Số dung dịch tạo kết tủa là:

         A. 4.         B. 3.         C. 2.         D. 5.

Hướng dẫn giải

Ba + H₂O  Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂  +  2NaHCO₃    BaCO₃ ⭣  + Na₂CO₃   +  2 H₂O

Ba(OH)₂  +  CuSO₄      BaSO₄ ⭣  +  Cu(OH)₂⭣

Ba(OH)₂  +  (NH₄)₂CO₃   BaCO₃ ⭣  + 2NH₃   +  2 H₂O

Ba(OH)₂  +  MgCl₂     BaCl₂   +  Mg(OH)₂⭣

Câu 66. Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

        A. 7,84.                         B. 3,36.                         C. 4,48.                         D. 2,24.

Hướng dẫn giải

 lít.

Câu 67. Để trung hòa 30 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 15% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử X là

        A. CH₅N.        B. C₃H₉N.        C. C₂H₇N.        D. C₃H₇N.

Hướng dẫn giải

n_HCl = 0,1 (mol)  = n_amin

m_amin  = 4,5 (gam)

=> M_amin = 45 (g/mol)

Câu 68. Kết luận nào sau đây đúng?

        A. Cao su lưu hoá, amilopectin là những polime có cấu trúc mạng không gian.

        B. Tơ poliamit kém bền về mặt hoá học là do các nhóm peptit -NH-CO- dễ bị thuỷ phân trong môi trường axit và môi trường kiềm.

        C. Tơ nitron, policaproamit, poli(metyl metacrylat) đều được điều chế bằng phương pháp trùng hợp.

        D. Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat đều thuộc loại tơ nhân tạo.

Câu 69. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam  kim loại R bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư,, thu được 4,8 gam chất rắn màu vàng. Kim loại R là

        A. Fe (56).        B. Mg (24).        C. Ba (137).        D. Al (27).

Câu 70.  Este X (C₄H₈O₂) thỏa mãn các điều kiện sau:

        X + H₂O  Y₁ + Y₂;         Y₁ + O₂  Y₂.

X có tên gọi là

        A. Isopropyl fomat.                B. Etyl axetat.                C. Propyl fomat.        D. Metyl propyonat.

Câu 71: Cho phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol: X + 2NaOH  X₁ + X₂ + X₃ + 2H₂O. Biết X có công thức phân tử là C₅H₁₄O₄N₂; X₁ và X₂ là hai muối natri của hai axit cacboxylic đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng ; X₃ là amin bậc 1. Trong số các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu sai?

(a) X có ba công thức cấu tạo thỏa mãn các điều kiện trên.

(b) X₁ có phản ứng tráng gương.

(c) X₂ và X₃ có cùng số nguyên tử cacbon.

(d) X là muối của amino axit với amin bậc 1.

        A. 4.        B. 2.        C. 3.        D. 1.

Hướng dẫn giải

a) sai vì (có 2 CTCT)

d) sai vì X là muối của amin với axit cacboxylic

Câu 72: Một trong các phương pháp dùng để loại bỏ sắt trong nguồn nước nhiễm sắt là sử dụng lượng vôi tôi vừa đủ để tăng pH của nước nhằm kết tủa ion sắt khi có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng

(1) Fe³⁺ + OH^- → Fe(OH)₃                               (2) Fe²⁺ + OH^- + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 42 lần so với ngưỡng cho phép là 0,30 mg/l (theo QCVN 01-1:2018/BYT). Giả thiết sắt trong mẫu nước trên chỉ tồn tại ở hai dạng là Fe³⁺ và Fe²⁺ với tỉ lệ mol Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4. Cần tối thiểu m gam Ca(OH)₂ để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 10 m³ mẫu nước trên. Giá trị của m là

        A. 155,4.        B. 222,0.        C. 288,6.        D. 183,15.

Hướng dẫn giải

nFe³⁺ + nFe²⁺ = (0,3.42.10)/56 = 2,25 mol

Fe³⁺ : Fe²⁺ = 1 : 4 —> nFe³⁺ = 0,45 và nFe²⁺ = 1,8

—> nOH^- = 3nFe³⁺ + 2nFe²⁺ = 4,95

—> nCa(OH)₂ = 2,475 —> mCa(OH)₂ = 183,15 gam

Câu 73: Khi tiến hành thí nghiệm cho mẫu kim loại Na vào cốc H₂O (dư) ở nhiệt độ thường có nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein. Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu Na bị nóng chảy và chạy trên mặt nước.

(b) Có khí thoát ra xung quanh mẫu Na.

(c) Nước trong cốc từ không màu chuyển sang màu hồng.

(d) Khi tiến hành thí nghiệm không nên lấy mẫu Na quá to có thể gây nổ.

(e) Nếu thay kim loại Na bằng K thì phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn.

Số phát biểu đúng là

        A. 3.        B. 4.        C. 2.        D. 5.

Hướng dẫn giải

(a) Đúng

(b) Đúng

(c) Đúng, phản ứng tạo chất kiềm NaOH nên phenolphtalein chuyển màu hồng.

(d) Đúng, phản ứng xảy ra rất mãnh liệt nên dùng mẩu nhỏ Na để đảm bảo an toàn.

(e) Đúng, K có tính khử mạnh hơn Na nên khử H₂O mạnh hơn, có thể gây nổ mạnh

Câu 74: Trộn 23,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Cu và CuO (trong đó nguyên tố oxi chiếm a % theo khối lượng hỗn hợp X) với 2,96 gam Mg(NO₃)₂, thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,025 mol KNO₃ và 0,075 mol NaNO₃, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 2,24 lít hỗn hợp khí T gồm N₂ và NO. Tỉ khối của T so với H₂ là 14,75. Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư trong điều kiện không có không khí, thu được 37,735 gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

        A. 20,2%.        B. 10,1%        C. 25,0%.        D. 25,04%.

Hướng dẫn giải

nMg(NO₃)₂ = 0,02; T gồm N₂ (0,025) và NO (0,075)

Bảo toàn N —> nNH₄⁺ = 0,015

X chứa kim loại (a gam) và O (b mol)

—> a + 16b = 23,76  (1)

nHCl = 12nN₂ + 4nNO + 10nNH₄⁺ + 2nO = 2b + 0,75

Z + Ba(OH)₂ tạo dung dịch chứa muối KCl (0,025), NaCl (0,075) và BaCl₂ (b + 0,325, tính theo bảo toàn Cl)

—> nBa(OH)₂ phản ứng = b + 0,325

—> nOH^- trong kết tủa = 2(b + 0,325) – nNH₄⁺ = 2b + 0,635

—> a + 0,02.24 + 17(2b + 0,635) = 37,735 (2)

(1)(2) —> a = 21,36; b = 0,15

—> %O = 10,1%

Câu 75. Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều đa chức, no, mạch hở (M_X < M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 6,84 gam E cần vừa đủ 9,408 gam O₂, thu được 4,104 gam H₂O. Mặt khác, đun nóng 6,84 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được muối T (có mạch cacbon không phân nhánh) và hỗn hợp hai ancol (đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn T, thu được Na₂CO₃, CO₂ và 0,864 gam H₂O.

Cho các phát biểu sau:

(1) Phân tử khối của Y bằng 146.

(2) Hai ancol tạo thành X, Y, Z là CH₃OH và C₃H₇OH.

(3) Số H của muối T bằng 4.

(4) Cả 3 este X, Y, Z đều là este hai chức.

(5) X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp của nhau. 

        Số phát biểu đúng là :

A. 1                           B. 2                                C. 3                                  D. 4

Hướng dẫn giải

Bảo toàn khối lượng 

Ancl đơn và muối không nhánh nên các este đều 2 chức.

n muối = 0,048 và  đốt muối = 0,048

Số H của muối = 0,048.2/0,048 = 2

Muối là CH₂(COONa)₂

 bảo toàn khối lượng 

 và C₂H₅OH

X là CH₂(COOCH₃)₂

Y là CH₂(COOCH₃)(COOC₂H₅) 

Z là CH₂(COOC₂H₅)₂

Câu 76. Cho các phát biểu sau:

        (1) Tơ nilon-6,6 có thể điều chế bằng phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.

     (2) Trimetylamin là amin bậc ba.

     (3) Có thể dùng Cu(OH)₂/OH^- để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala

        (4) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.

        (5) Metyl metacrylat, glucozơ, triolein đều tham gia phản ứng với nước brom.

Số phát biểu đúng là

        A. 4.        B. 1.        C. 2.        D. 3.

Hướng dẫn giải

(1) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

(4) Sai, chất béo lỏng chứa C=C ở gốc axit nên dễ bị oxi hóa bởi O₂ không khí hơn chất béo rắn.

Câu 77: Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất X có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường theo đúng qui định thì cần phải điều chỉnh pH nằm trong khoảng từ 6,5 đến 7,5 nên nhà máy thường sử dụng vôi sống để xử lí. Khối lượng vôi sống cần dùng cho 1m³ nước để nâng pH của nước thải từ 4 lên 7 là (Giả thiết chỉ xảy ra phản ứng giữa ion H⁺ và OH^– cũng như bỏ qua sự thủy phân của các muối nếu có)

        A. 2,80 gam.               B. 5,60 gam.               C. 0,28 gam.               D. 0,56 gam.

Hướng dẫn giải

Đổi 1 m³ = 1000 (l)

pH = 4 => [H⁺] = 10^-4 (M)

n_H+ = 10^-4.1000 = 0,1 (mol)

Để pH = 7 (môi trường trung tính) thì H⁺, OH^- phản ứng vừa đủ.

Gọi số mol vôi sống cần dùng là x (mol)

CaO +  H₂O   Ca(OH)₂

Ca(OH)₂     Ca²⁺    +     2OH^-

    x                                            2x (mol)

H⁺   +   OH^-     H₂O

0,1      =    2x    => x = 0,05 (mol) => m_CaO = 56.0,05 = 2,8 gam

Câu 78: Điện phân dung dịch X gồm CuSO₄ và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 0,5A, hiệu suất điện phân là 100%. Lượng kim loại thoát ra ở catot và lượng khí sinh ra từ bình điện phân được cho theo bảng sau:

Tại thời điểm (t + 67550) giây, lượng Cu sinh ra ở catot đủ để mạ lên mặt sau của một chiếc gương hình tròn, bán kính 15 cm, độ dày lớp mạ 1,01.10^-3 cm. Biết khối lượng riêng của Cu là 8,96 g/cm³. Dung dịch sau điện phân tại thời điểm 2t giây có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị của m là:

        A. 2.7 gam                        B. 1,35 gam                    C. 5,4 gam                       D. 3,6 gam

Hướng dẫn giải

nCu = a/64 = π.R².1,01.10^-3.8,96/64 = 0,1 mol

• Lúc t giây: nCu = 0,075; n khí anot = 0,075 —> Chỉ có khí Cl₂.

• Trong khoảng từ t đến t + 67550 thì ne = 0,5.67550/F = 0,35

nCu = 0,025 —> nH₂ = 0,15

n khí anot = 0,375 – 0,075 – 0,15 = 0,15 < ne/2 nên đã có O₂

nCl₂ = u; nO₂ = v —> u + v = 0,15

và 2u + 4v = 0,35

—> u = 0,125; v = 0,025

nCl₂ tổng = 0,075 + 0,125 = 0,2

• Lúc 2t giây ne = 0,075.2.2 = 0,3 —> Cl₂ chưa thoát ra hết, H₂O bị điện phân bên catot

Anot: nCl₂ = 0,3/2 = 0,15

Catot: nCu = 0,1 —> nH₂ = 0,05

H₂O + 2e —> H₂  +  2OH^-

                                   0,05      0,1 mol

Al + OH^- + H₂O —> AlO₂^-   +  3/2H₂

0,1    0,1   (mol) => m_Al = 2,7 gam

Câu 79. Xăng sinh học E5 chứa 5% ethanol về thể tích (d = 0,8g/ml), còn lại là xăng truyền thống, giả thiết xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan là C₈H₁₈ và C₉H₂₀ (có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; d = 0,7g/ml). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365 kJ, 1 mol C₈H₁₈ tỏa ra lượng nhiệt là 5072 kJ và 1 mol C₉H₂₀ tỏa ra nhiệt lượng là 6119 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 212 kJ. Nếu xe máy đó đã sử dụng hết 5 l xăng E5 ở trên thì quãng đường xe di chuyển được gần nhất với giá trị nào sau đây (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là 30%)

        A. 242 km.               B. 228 km.               C. 217 km.               D. 232 km.

Hướng dẫn giải

nC₂H₅OH = 5000.5%.0,8/46 = 4,3478 mol

nC₈H₁₈ = 4x; nC₉H₂₀ = 3x

⟶ 5000.95%.0,7 = 114.x + 128.2x ⟶ x = 8,9864

Xe chạy được y km thì hết 5 l xăng, bảo toàn năng lượng:

(4,3478.1365 + 5072.x + 6119.2x).30% = 212y

⟶ y ≈ 228 km

Câu 80. Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C₂H₅OH) có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau: 

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O      ⁽¹⁾

Dung dịch chứa ion Cr₂O₇^2- ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất xúc tác ion Ag⁺ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr³⁺ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.                                          

Hình ảnh thổi nồng độ cồn.

Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid H₂SO₄ 50% và nồng độ ion Ag⁺ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hỏi người này có vi phạm pháp luật không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?

A. Không vi phạm luật an toàn giao thông.

B. Có vi phạm, mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.

C. Có vi phạm, mức phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.

D. Có vi phạm, mức phạt từ 2 đến 3 triệu đồng.

Hướng dẫn giải

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Chất oxi hóa: K₂Cr₂O₇ ; Chất khử: C₂H₅OH

3C₂H₅OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ 3CH₃COOH +2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

n_K2Cr2O7 = 2.(0,056.10^-3/294)= 3,81.10^-7 mol .

n_C2H6O = 3/2 n_K2Cr2O7 = 5,71.10^-7 mol.

m_C2H6O = 2,63.10^-5 gam / 52,5 ml hơi thở.

Trong 1000 ml hơi thở có: (1000.2,63.10^-3/52,5)=5,007.10^-4 gam C₂H₅OH

Hay: 0,5007 mg C₂H₅OH > 0,4 mg 🡪 Vi phạm luật giao thông.

Đối chiếu bảng: 0,5007 > 0,4 mg 🡪 Mức phạt từ 6 đến 8 triệu đồng.