Câu 57. Dung dịch chứa Ala-Gly-Ala không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

        A. HCl.                 B. Mg(NO₃)₂.                 C. KOH.                 D. NaOH.

Câu 58. Tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là

        A. tơ visco.                 B. tơ tằm.                 C. tơ nilon-6,6.                 D. tơ olon.

Câu 59. Các loại phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nào sau đây?

        A. Kali.               B. Photpho.               C. Nitơ.               D. Cacbon.

Câu 60. Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

        A. CH₃OCH₃, CH₃CHO.                       B. C₂H₂, C₆H₆.

        C. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH₂OH.                       D. CH₃CH₂OH, CH₃OCH₃.

Câu 61. Để thu được Ag tinh khiết từ quặng bạc có lẫn Cu, người ta cho quặng bạc đó vào dung dịch chứa chất X dư. Chất X là

        A. Cu(NO₃)₂.                 B. Fe(NO₃)₃.                C. HCl.                 D. HNO₃.

Câu 62. Cho các loại tơ sau: nilon-6, nitron, visco, axetat, bông, tơ tằm, nilon - 6,6. Số lượng tơ thiên nhiên, tổng hợp và nhân tạo lần lượt là

        A. 2, 3, 2.        B. 2, 3, 3.        C. 1, 4, 2.        D. 3, 2, 3.

Câu 63. Cho 5,4 gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

        A. 2,24.        B. 4,48.        C. 3,36.        D. 6,72.

Câu 64. Dung dịch Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch X không tạo ra hợp chất Fe(III). X có thể là chất nào dưới đây?

        A. NaOH.        B. AgNO₃.        C. HCl.        D. H₂SO₄ loãng.

Câu 65. Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

        A. Be.        B. Mg.        C. Ca.        D. Ba.

Câu 66. Este X mạch hở có công thức phân tử là C₄H₆O₂. Khi đun X với dung dịch KOH, thu được muối Y và chất hữu cơ Z, biết M_X < M_Y. Số công thức cấu tạo của X là

        A. 5.                 B. 3.                 C. 4.                 D. 2. 

Câu 67. Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat.

Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là

        A. C₂H₄, CH₃COOH.                B. CH₃COOH, C₂H₅OH.

        C. CH₃COOH, CH₃OH.                D. C₂H₅OH, CH₃COOH.

Câu 68. Khối lượng saccarozơ thu được từ một tấn mía chứa 13% saccarozơ, với hiệu suất phản ứng đạt 80% là

        A. 105 kg.         B. 140 kg.        C. 106 kg.        D. 104 kg.

Câu 69. Đốt cháy hoàn toàn amin X no, đơn chức, mạch hở, thu được 8,96 lít CO₂ (đktc) và 0,1 mol N₂. Công thức phân tử của X là

        A. C₂H₇N.               B. C₄H₁₁N.               C. C₂H₅N.               D. C₄H₉N.

Câu 70. Phát biểu nào sau đây đúng?

        A. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.

        B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.

        C. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.

        D. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.

Câu 71: Hỗn hợp E gồm chất X (C₂H₁₀N₂O₃, muối của axit vô cơ), chất Y (C₃H₁₀O₂N₂, muối của α-amino axit). Cho E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được hỗn hợp khí G. Cho E tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư, đun nóng), thu được khí T và dung dịch Q. Cho các nhận định sau:

(a) Chất Y có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn.

(b) Chất T là một trong các khí gây hiệu ứng nhà kính.

(c) Hỗn hợp G chứa 2 khí đều làm quỳ tím hoá xanh và tan tốt trong nước.

(d) Cho khí T phản ứng với khí có phân tử khối nhỏ hơn trong G (t^o cao và P cao, có mặt xúc tác) sẽ tạo thành một loại phân bón hoá học.

(e) Chất X là muối của axit nitric.

Số nhận định đúng là

        A. 5.        B. 4.        C. 2.        D. 3.

Hướng dẫn giải

Cấu tạo của X: CH₃NH₃-CO₃-NH₄

Cấu tạo của Y:

H₂N-CH₂-COO-NH₃-CH₃

H₂N-CH(CH₃)-COO-NH₄

G gồm NH₃, CH₃NH₂; T là CO₂

Q chứa: CH₃NH₃HSO₄; NH₄HSO₄; HOOC-CH₂-NH₃HSO₄; HOOC-CH(CH₃)-NH₃HSO₄, H₂SO₄ dư.

(a) Đúng, Y có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Đúng,  vì 2NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO (ure)   +  H₂O

(e) Sai

Câu 72. Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,3 mol khí H₂. Sục 0,64 mol khí CO₂ vào X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau:

     + Cho từ từ phần 1 vào 400 ml dung dịch HCl 0,6M thu được 0,15 mol khí CO₂.

     + Cho từ từ 400 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thu được 0,12 mol khí CO₂.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm về khối lượng của O trong m gam hỗn hợp ban đầu là:

        A. 8,04%.        B. 28,44%.        C. 63,52%.        D. 56,56%.

Hướng dẫn giải

Xét phần 1:  (tỉ lệ mol phản ứng)

Xét phần 2: 

=> %mO = 8,04%

Câu 73: Cho các phát biểu sau:

(a) Nước ép của quả nho chín có phản ứng màu biure.

(b) Vải làm từ nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm cao.

(c) Nhỏ dung dịch iot vào mặt cắt quả chuối xanh, xuất hiện màu xanh tím.

(d) Có thể sử dụng bia để loại bỏ mùi tanh của hải sản khi hải sản được hấp với bia.

(e) Khi ăn cam và uống sữa cùng nhau dễ gây hiện tượng chướng, đau bụng, tiêu chảy.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.        B. 5.        C. 4.        D. 3.

Hướng dẫn giải

(a) Sai, nước ép nho chín chứa chủ yếu nước và một số loại đường, hầu như không có protein hòa tan nên không có phản ứng màu biurê.

(b) Đúng, Nilon – 6,6 bị thuỷ phân trong môi trường kiềm.

(c) Đúng, chuối xanh chứa nhiều tinh bột, tạo màu xanh tím với I₂.

(d) Đúng, trong bia có khoảng 5% nồng độ cồn. Trong quá trình cồn bốc hơi thì cũng mang theo mùi tanh của cá bốc hơi theo.

(e) Đúng, sữa chứa protein hòa tan sẽ bị đông tụ, có thể tạo thành chất độc khi ăn chung với cam (chứa vitamin và axit)

Câu 74: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X và các axit béo tự do với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được hỗn hợp Y chứa các muối có công thức chung C₁₇H_yCOONa. Đốt cháy 0,14 mol E thu được 3,69 mol CO₂. Mặt khác m gam E tác dụng vừa đủ với 0,2 mol Br₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của y và m là

        A. 33 và 115,48.        B. 34 và 115,48.         C. 33 và 57,74.         D. 34 và 57,74.

Hướng dẫn giải

Cách 1

Quy đổi m gam hỗn hợp E thành:

  (mol)

m gam E +  NaOH  => a = nNaOH = 0,4 mol

m gam E + 0,2 mol Br₂, chỉ có  C₁₇H_yCOOH phản ứng:

Giả sử C₁₇H_yCOOH có n liên kết π

C₁₈H_y+1O₂    +      (n – 1) Br₂   

       0,4                    0,4(n – 1)   =  0,2   => n = 1,5  =>  => y = 34

Trong 0,14 mol E 

Ta có: ka + kb – 3kb = 0,14 => ka – 2kb = 0,14 (1)

Số mol CO₂ = 18ka + 3kb = 3,69 (2)

Từ (1) và (2) => ka = 0,2; kb = 0,03. Với a = 0,4 => k = 0,5; b = 0,06

=> m = 115,48 (g)

Cách 2: 

Bảo toàn mol pi, Số mol pi trung bình: C = C = 0,2 : 0,4 = 0,5 => y = 34

TN1: Quy đổi 

TN2: 0,14 mol mol CO₂

=> 18(0,14 + 2x) + 3x = 3,69 => x = 0,03 => C₁₇H₃₄COOH : 0,2 mol (Số mol TN2 = ½ số mol TN1)

=> m = (283.0,2 + 38.0,03).2 = 115,48 gam

Câu 75. Thực hiện 5 thí nghiệm sau:

            (a) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

        (b) Cho K vào dung dịch CuSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch NH₄NO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

            (d) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

        (e) Cho dung dịch CO₂ tới dư vào dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

        A. 2.         B. 3.         C. 4.         D. 1.

Hướng dẫn giải

(a) Fe(NO₃)₂  + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓.

(b) 

(c) 

(d) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓.

(e) CO₂ dư + Ca(OH)₂ 

CO₂ dư + NaOH 

Câu 76. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch AlCl₃ rồi nhỏ từ từ dung dịch NH₃ dư vào mỗi ống nghiệm.

- Bước 2: Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào một ống, lắc nhẹ.

- Bước 3: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống còn lại, lắc nhẹ.

Cho các nhận định sau:

        (a) Ở bước 1, thu được kết tủa Al(OH)₃.

        (b) Ở bước 2, xảy ra hiện tượng kết tủa bị hòa tan.

        (c) Ở bước 3, cũng xảy ra hiện tượng kết tủa bị hòa tan.

        (d) Đây là thí nghiệm chứng minh tính lưỡng tính của nhôm hiđroxit.

        (e) Ở bước 1, thay dung dịch AlCl₃ bằng dung dịch NaAlO₂ thì cũng thu được kết quả tương tự.

Số nhận định đúng là

        A. 4.        B. 5.        C. 2.        D. 3.

6. Hướng dẫn giải

(a) Đúng, 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓.

7. (b) Đúng, 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.
8. (c) Đúng, NaOH + Al(OH)₃  → NaAlO₂ + 2H₂O .
9. (d) Đúng.
10. (e) Sai.

Câu 77: Cồn công nghiệp chứa hàm lượng metanol cao, khi uống phải vượt quá mức chấp nhận của cơ thể rất độc, uống lượng nhỏ gây mù mắt, nhiều hơn có thể tử vong. Do đó tuyệt đối không được uống cồn công nghiệp hoặc dùng cồn công nghiệp thay rượu uống. Khi uống vào, metanol gây tổn thương não, dây thần kinh thị giác, hoại tử não, tổn thương nội tạng.

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn metanol (CH₃OH). Đốt cháy 23,032 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng 685,716 kJ. Biết rằng:

        – Đốt cháy hoàn toàn 1 mol metanol toả ra lượng nhiệt là 716 kJ và 1 mol etanol toả ra lượng nhiệt là 1370 kJ.

        – Hàm lượng metanol trong rượu uống quy định là không được lớn hơn 100 mg trên 1 L rượu tính theo độ rượu ethanol 100 độ, khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 gam/ml.

        Nhận xét nào sau đây đúng?

        A. Mẫu cồn X có thể được dùng để pha chế làm rượu uống mà không gây ngộ độc.

        B. Cho lượng cồn X trên tác dụng với Na dư thu được 5,6112 lít khí H₂ (đktc).

        C. Phần trăm khối lượng của metanol trong X là 0,28%.

        D. Phần trăm khối lượng của etanol trong X là 74,19%.

11. Hướng dẫn giải
12. X chứa C₂H₅OH (a) và CH₃OH (b)
13. mX = 46a + 32b = 23,032
14. Bảo toàn năng lượng: 1370a + 716b = 685,716
15. ⟶ a = 0,5; b = 0,001
16. ⟶ %CH₃OH = 32b/31 = 0,14%  => %C₂H₅OH = 99,86% (C,D sai)
17. V_C2H5OH = 46a/0,8 = 28,75 ml = 0,02875 lít
18. m_CH3OH = 0,032 gam = 32 mg
19. 0,02875 lít ethanol chứa 32 mg CH₃OH
20. ⟶ 1 L ethanol chứa 1113 mg CH₃OH > 100 nên không đạt tiêu chuẩn để pha chế rượu uống (A sai)
21. nH₂ = a/2 + b/2 = 0,2505 ⟶ V_H2 = 5,6112 lít (B đúng)

        Từ 100 g phenol sản xuất được bao nhiêu tuýp Acnes nếu hiệu suất tổng hợp của cả quá trình là 80%?

        A. 326        B. 408        C. 362        D. 480

Hướng dẫn giải

22.    (gam)
23.     C₆H₅OH                                   C₆H₄(OH)(COOH)

          94                                                                   138    

Khối lượng axit Salixylic =   (gam)

=> Số tuýp thuốc Acnes = 117,45 : 0,36 = 326 (tuýp)                                      

Câu 79. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO₄ và NaCl với cường độ dòng điện 5A đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở hai điện cực thì dừng lại (thời gian điện phân lúc này là 2316 giây), thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 6,45 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 9 gam Fe(NO₃)₂ vào Y, sau phản ứng thu được dung dịch Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cô cạn Z thu được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí và sự bay hơi của nước.

Cho các phát biểu sau:

1) Dung dịch Y có chứa H₂SO₄ (0,03 mol) và Na₂SO₄ (0,03 mol).

2) Thể tích khí NO là 0,336 lít.

3) Giá trị của m là 15,21 gam.

4) Sau khi điện phân được 2316 giây thì có 0,05 mol Cu bám vào catot.

5) Khối lượng dung dịch Y giảm là khối lượng của Cu, Cl₂, O₂ và H₂.

Số phát biểu đúng là

        A. 2.        B. 5.        C. 4.        D. 3.

Hướng dẫn giải

Ta có: n_e = 0,12 mol → Tại anot có khí Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol) và tại catot có Cu (0,06 mol).

mà m_{dd giảm} = 71x + 32y + 0,06.64 = 6,45 và 2x + 4y = 0,12 ⇒ x = 0,03 ; y = 0,015.

Dung dịch Y có chứa H₂SO₄ (0,015.2 = 0,03 mol) ; Na₂SO₄ (0,03 mol).

Khi cho 0,05 mol Fe(NO₃)₂ vào Y thì: 

Dung dịch Z chứa Feⁿ⁺ (0,05), Na⁺ (0,06), SO₄^2- (0,06), NO₃^- (0,1 – 0,015 = 0,085) ⇒ m = 15,21 (g)

Câu 80: Đốt cháy hỗn hợp gồm Mg và Fe (có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 18 : 35) trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết X bằng 200 gam dung dịch HNO₃ 38,115% thu được dung dịch muối Y (chứa 82,2 gam muối) và 1,792 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,25. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung trong điều kiện có không khi đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam chất rắn khan. Nồng độ phần trăm của Mg(NO₃)₂ trong dung dịch Y gần nhất với giá trị nào sau đây ?

        A. 15.         B. 11.         C. 13.         D. 17. 

Hướng dẫn giải

Từ hỗn hợp khí Z ta tính được: = 0,06 mol và n_NO = 0,02 mol

Đặt a, b, c là số mol Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ trong Y và x là số mol O trong X.

Ta có:  

 ⇒  

Khối lượng dung dịch Y = m_X + m_{dung dịch} – m_Z = 213,72 gam

⇒ C%Mg(NO₃)₂ = 148a/213,72 = 16,62%.