ĐỀ THI THỬ CHUẨN CẤU TRÚC MINH HỌA ĐỀ 38 (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2025 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút; không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .....................................................................

Số  báo  danh: ..........................................................................

Cho biết nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, K = 39,              

 Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108.

Câu 1. Hòa tan Al₂O₃ trong cryolite nóng chảy giúp giảm nhiệt độ của Al₂O₃ từ 2050^oC xuống còn 900^oC. Công thức của cryolite là

        A. Kal(SO₄)₂.12H₂O        B.  3NaF.AlF₃.        C. Al₂O₃.2H₂O.        D. Al(NO₃)₃.6H₂O.

Câu 2. Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

        A. [ML₂] và [ML₄].        B. [ML₄] và [ML₆].        C. [ML₆] và [ML₂].        D. [ML6] và [ML4].

Câu 3. Cá là một loại thực phẩm giàu dinh dưỡng và tốt cho cơ thể. Tuy nhiên nhiều người cảm thấy khó chịu vì cá thường có mùi tanh. Mùi tanh làm cá mất đi mùi vị và tính hấp dẫn của nó. Trong cá (đặc biệt là cá mè) có chứa một lượng hỗn hợp các amine (nhiều nhất là trimethylamine (CH₃)₃N) và một số chất khác. Phương pháp hóa học đơn giản để khử mùi tanh của cá trước khi nấu là

A. Rửa cá bằng các chất chua tự nhiên như giấm ăn, nước chanh…

B. Rửa cá với dung dịch nước vôi trong, sau đó rửa lại bằng nước sạch.

C. Rửa cá thật kĩ bằng nước sạch.

D. Rửa cá với các dung dịch acid mạnh như HCl, H₂SO₄…, sau đó rửa lại bằng nước sạch.

Câu 4. Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là

        A. sự khử kim loại.        B. sự ăn mòn điện hoá.

        C. sự ăn mòn hoá học.        D. sự lão hoá của kim loại.

Câu 5. Cho các phát biểu sau:

(a) Cellulose được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất tơ visco.

(b) Vỏ bánh mì khi ăn sẽ ngọt hơn ruột bánh mì.

(c) Thành phần chủ yếu của khí biogas là ethane.

(d) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch acid.

(e) Có thể phân biệt len (lông cừu) và “len” (tơ nilon 6,6) bằng cách đốt một mẫu nhỏ.

Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu sai?

        A. 5.        B. 4.        C. 3        D. 2

Câu 6. Cho phản ứng hóa học: Zn + Cu(NO₃)₂  Zn(NO₃)₂ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra các quá trình là

        A. Sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.        B. Sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.

        C. Sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.        D. Sự khử Zn và sự oxi hóa Cu²⁺.

Câu 7. Khi mới cắt, miếng sodium có bề mặt sáng trắng của kim loại. Sau khi để một lát trong không khí thì bề mặt đó không còn sáng nữa mà bị xám lại. Chọn phát biểu sai ?

A. Miếng sodium sau khi cắt, bề mặt bị xám do ánh sáng mặt trời phản quang làm biến đổi màu sắc.

B. Sodium là kim loại có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hoá trong không khí chuyển thành oxide dẫn đến màu sắc dễ bị thay đổi.

C. Sản phẩm thu được khi để sodium lâu trong không khí là Na₂O và Na₂O₂.

D. Trong không khí ẩm, các oxide dễ tác dụng với nước tạo thành các hydroxide, sau đó kết hợp với khí carbonic trong không khí sẽ thành muối.

Câu 8. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm?

        A. Zn²⁺ + 2e  Zn.        B. Cu²⁺ + 2e  Cu.

        C. Zn  Zn²⁺ + 2e.        D. Cu  Cu²⁺ + 2e.

Câu 9.  Trong phương pháp phân tích nhiệt, một chất rắn khối lượng m₁ được gia nhiệt, thu được chất rắn mới khối lượng m₂ (khối lượng m₂ thay đổi theo từng giai đoạn phản ứng) và chất khí hoặc hơi. Giản đồ phân tích nhiệt hình bên cho biết sự biến đổi khối lượng của calcium oxalate ngậm nước CaC₂O₄.H₂O trong môi trường khí trơ theo nhiệt độ: trục tung biểu thị phần trăm khối lượng chất rắn còn lại so với khối lượng ban đầu (%); trục hoành biểu thị nhiệt độ nung.

Cho các phương trình hóa học (theo đúng tỷ lệ mol) ứng với ba giai đoạn phản ứng có kèm theo thay đổi khối lượng của các chất rắn như sau:

(1) CaC₂O₄.H₂OX_1(s) + Y_{1 (g)}

(2) X_1(s)  X_2(s)  + Y_{2 (g)}

(3) X_2(s)   X_3(s)  + Y_{3 (g)}

Phân tử khối của Y₃ bằng bao nhiêu?

A. 56.                         B. 100.                         C. 28.                                 D. 44.

Câu 10. Glutamic acid là một amino acid được sử dụng phổ biến làm gia vị (bột ngọt). Trong môi trường nước, ion của glutamic acid tồn tại dạng ion lưỡng cực.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Glutamic acid thuộc nhóm amineo acid có 2 nhóm carboxyl và 1 nhóm amine

B. Trong cơ thể người, glutamic acid tham gia truyền tín hiệu thần kinh

C. Khi cho glutamic acid tác dụng với NaOH dư, thu được muối có công thức C₅H₇NO₄Na₂

D. Glutamic acid không phản ứng được với alcohol.

Câu 11. Một người thợ sơn cần lựa chọn một dung môi dễ bay hơi và có độ phân cực kém pha vào sơn giúp sơn nhanh khô khi sử dụng. Chất nào sau đây phù hợp ?

        A. Glucose        B. Nước        C. Acetic acid        D. Isoamyl acetate.

Câu 12. Dưới đây là sơ đồ nguyên lí sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp:

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Phương trình hóa học của (1) là 3FeS₂ + 8O₂ Fe₂O₃ + 6SO₂ 

B. Các điều kiện phản ứng của (2) đều nhằm mục đích cải thiện tốc độ chuyển hóa của SO₂.

C. Nếu thay pyrite bằng lưu huỳnh có thể làm giảm sự tạo thành chất thải rắn.

D. Có thể dùng dung dịch kiềm để hấp thụ khí thải từ quá trình sản xuất.

Câu 13. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

        A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.        B. 1s²2s²2p⁶3s²3p².        C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.        D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 14. Sau khi thực hành hóa học, trong 1 số chất thải dạng dung dịch có chứa các ion Cu²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺, Hg²⁺.. Dùng hóa chất nào sau đây có thể xử lí sơ bộ các chất thải trên?

        A. HNO₃.        B. Ca(OH)₂.        C. C₂H₅OH.        D. HCl.

Câu 15. Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ đơn chức. Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp Y gồm hai muối của hai carboxylic acid và một alcohol. Cho toàn bộ lượng alcohol thu được ở trên tác dụng với Na (dư), sinh ra 3,7185 lít H₂ (đkc). Hỗn hợp X gồm

        A. một ester và một alcohol.        B. hai ester.

        C. một acid và một alcohol.        D. một acid và một ester.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Quặng bauxite là nguyên liệu để sản xuất nhôm trong công nghiệp.

B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

C. Cho ure vào nước vôi trong thu được kết tủa trắng.

D. Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), thu được khí Cl₂ ở anode.

Câu 17. Để sản xuất phân đạm ammonium sulfate trong công nghiệp người ta tiến hành quy trình từ nguyên liệu NH₃, CO₂ và CaSO₄.2H₂O như sau:

Giai đoạn 1: Hấp thụ khí NH₃ vào bể chứa nước và sục khí CO₂ ở áp suất cao, thu được dung dịch (NH₄)₂CO₃ theo phương trình sau: 2NH₃ + CO₂ + H₂O  (NH₄)₂CO₃.

Giai đoạn 2: Cho thạch cao CaSO₄.2H₂O vào dung dịch (NH₄)₂CO₃ để thực hiện phản ứng hóa học

(NH₄)₂CO₃ + CaSO₄.2H₂O (NH₄)₂SO₄ + CaCO₃ + 2H₂O.

Tách lấy phần dung dịch, làm bay hơi nước thu được tinh thể (NH₄)₂SO₄.

Biết hiệu suất của giai đoạn (1), (2) lần lượt là 80% và 90%. Muốn điều chế được 2,64 tấn (NH₄)₂SO₄ thì cần dùng ít nhất x tấn NH₃; y tấn CO₂ và z tấn CaSO₄.2H₂O (kết quả làm tròn đến chữ số thập phân thứ 2).

Giá trị x, y, z lần lượt là

        A. 0,94; 1,22; 3,82.        B. 0,76; 0,98; 3,44.        C. 0,76; 0,98; 3,82.        D. 0,94; 1,22: 3,44.

Câu 18. Cho các chất sau: Cl₂, HCl, H₂O, NH₃, CH₄. Trong điều kiện thường, lục Van der Waals trong phân tử nào là yếu nhất?

        A. H₂O        B. NH₃        C. CH₄        D. HCl

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Lidocaine (công thức phân tử C₁₄H₂₂N₂O) là một hợp chất hữu cơ được sử dụng phổ biến làm thuốc

gây tê cục bộ trong y học, đặc biệt trong nha khoa và tiểu phẫu. Lidocaine là một amine bậc hai thuộc nhóm

amide. Khi cho tác dụng với NaOH, có thể xảy ra phản ứng thủy phân liên kết amide trong môi trường base.

Cho các phát biểu sau :

a. Khi đun nóng Lidocaine với dung dịch NaOH dư, phản ứng xảy ra ở nhóm amide và thu được muối  sodium và amine.

b. Phản ứng giữa lidocaine (một base hữu cơ) và acid hydrochloric (HCl) là phản ứng acid–base, trong đó

nhóm amine bậc ba (-N(CH₂CH₃)₂) trong phân tử lidocaine nhận một proton từ HCl để tạo thành muối

lidocaine hydroclorid, tan tốt hơn trong nước và dễ hấp thu trong y học.

c. Nếu cho 0,5 mol Lidocaine tác dụng với acid HCl thì khối lượng muối thu được là hơn 137 gam.

d. Tổng số liên kết π trong phân tử Lidocaine là 6, bao gồm 3 liên kết π vòng benzene và 1 liên kết π từ nhóm

C=O, 2 liên kiết π trong nhóm amine.

Câu 2.  Khi bị ợ nóng, bệnh nhận thường được khuyên dùng thuốc kháng acid chứa aluminum hydroxide Al(OH)₃ như thuốc Maalox, Giviscon. Tuy nhiên, nếu dùng lâu dài thuốc này có thể gây tác dụng phụ như táo bón, nên thường được phối hợp với Mg(OH)₂ (có tác dụng nhuận tràng nhẹ) để cân bằng. So với sử dụng thuốc có chứa NaHCO₃ thì phản ứng của thuốc có Al(OH)₃ không sinh khí. Cơ chế của thuốc là trung hòa lượng acid dư trong dạ dày.

Phản ứng trung hòa được biểu diễn như sau:  Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Cho các phát biểu sau:

a. So với NaHCO₃, Al(OH)₃ phản ứng chậm và không gây ra hiện tượng sủi bọt

b. Dùng quá nhiều thuốc có chứa Al(OH)₃ có thể gây táo bón

c. Mg(OH)₂, Al(OH)₃ đều là base yếu, có thể trung hòa acid trong dạ dày

d. Thuốc kháng acid “sữa magie” chứa thành phần Mg(OH)₂.Khi tác dụng với acid HCl trong dịch dạ dày thì xảy ra phương trình hóa học (dạng ion thu gọn) như sau: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 3. Một hộ gia đình sử dụng hệ thống lọc nước RO tại vòi để loại bỏ tạp chất và làm mềm nước trước khi sử dụng. Để bảo vệ màng lọc RO khỏi bị đóng cặn bởi các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước cứng, một cột chứa hạt nhựa trao đổi ion cationite dạng R–SO₃Na được lắp đặt phía trước màng lọc.

PTHH xảy ra như sau:         2R–SO₃Na + Ca²⁺ → (R–SO₃)₂Ca + 2Na⁺

                                   

Cho các phát biểu sau:

a. Một cột lọc nước chứa 250 g hạt cationite R–SO₃Na có khả năng trao đổi tối đa 0,04 mol ion Ca²⁺ cho mỗi 1g hạt. Nếu nguồn nước chứa 160 mg/L ion Ca²⁺, thể tích nước tối đa (L) mà cột có thể làm mềm hoàn toàn là 625 L.

b. Phản ứng trao đổi ion giữa cationite R–SO₃Na và ion Ca²⁺ trong nước có phương trình:

2R–SO₃Na + Ca²⁺ → (R–SO₃)₂Ca + 2Na⁺

Cho thấy 1 mol Ca²⁺ trao đổi với 2 mol Na⁺ và giải phóng Na⁺ vào nước, góp phần làm tăng độ dẫn điện của nước đầu ra.

c. Khi sử dụng cationite dạng R–H thay vì R–SO₃Na để làm mềm nước, pH nước đầu ra có xu hướng giảm do ion H⁺ được giải phóng vào nước trong quá trình trao đổi.

d. Một gia đình dùng 600 L nước/ngày, chứa trung bình 120 mg/L Ca²⁺ và 24 mg/L Mg²⁺. Cột lọc chứa 360 g R–SO₃Na, có khả năng trao đổi tổng cộng 0,05 mol ion hóa trị II trên mỗi 1 g hạt. Cột lọc này có thể sử dụng tối đa trong 10 ngày trước khi bão hòa.

Câu 4. Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được chuyển thành sulfur trioxide ở nhiệt độ 400-500 ⁰C theo phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g), 

Sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng, một số yếu tố được thay đổi, kể cả thêm chất xúc tác, dẫn đến sự chuyển dịch trạng thái cân bằng như đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau:

a. Biểu thức hằng số Kc của phản ứng 

b. Hệ đạt trạng thái cân bằng trong các khoảng thời gian: 15-20 phút, 25-30 phút, 35-40 phút.

c. Tại thời điểm 18 phút, hệ đạt trạng thái cân bằng, có 

d. Tại thời điểm 20 phút đã thực hiện tăng áp suất bằng cách giảm thể tích của hệ đi 1,67 lần, nên cân bằng chuyển dịch về phía thuận.

Số phát biểu đúng là

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Cho các chất: methylamine, ethylamine, glycine, aniline, dimethylamine, trimethylamine, alanine. Có bao nhiêu chất tồn tại trạng thái khí ở điều kiện 25^oC, 1atm ?

Câu 2: Resveratrol là một hợp chất hữu cơ tự nhiên có trong nhiều loại thực vật, nổi bật nhất là trong vỏ nho và rượu vang đỏ. Nó được biết đến với tác dụng chống oxy hóa và các lợi ích sức khỏe khác.

                                                  

Cho các phát biểu sau:

(a) Resveratrol thuộc loại alcohol thơm.

(b) Số liên kết đôi trong phân tử resveratrol là 3, tạo thành một hệ thống nối tiếp các liên kết π đặc trưng cho cấu trúc phenol. Tổng số liên kết π trong resveratrol là 7.

(c) Resveratrol có tính chất dễ bị oxi hóa khi tiếp xúc với không khí, do nhóm hydroxyl có tính khử mạnh.

(d) Khi nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào dung dịch resveratrol, dung dịch có thể chuyển màu tím do tạo phức với ion sắt(III).

(e) Một trong các phương pháp điều chế resveratrol là từ nho qua quá trình lên men, giúp tạo ra hợp chất này trong rượu vang.

(f) Tất cả các nhóm –OH trong resveratrol đều có tính base và có thể nhận proton trong dung dịch acid mạnh.

Có bao nhiêu phát biểu sai ?

Câu 3. Kết quả phân tích nguyên tố của một α-amino acid X như sau: %C = 46,06% ;%N = 13,59%; %H = 8,74%,(về khối lượng); còn lại là oxygen. Bằng phổ khối lượng(MS), xác định được phân tử khối của X bằng 103. Có bao nhiêu công thức cấu tạo của X thỏa mãn điều kiện trên?

Câu 4. Thực hiện phản ứng lên men giấm 230 ml dung dịch ethanol 10^o, thu được dung dịch T. Cho 3,25 gam Zn vào T, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 991,6 mL khí (đkc). Biết khối lượng riêng của ethanol và nước lần lượt là 0,80 g/mL và 1,00 g/ml. Nồng độ phần trăm của acetic acid trong dung dịch T là bao nhiêu? Biết hiệu suất của quá trình lên men giấm là 78% (làm tròn đến chữ số hàng chục)

Câu 5. Ethanol (C₂H₅OH) là một loại nhiên liệu sinh học được sử dụng phổ biến. Khi cháy hoàn toàn, ethanol tạo ra CO₂ và H₂O. Ngoài ra, trong một số quá trình công nghiệp, CO có thể bị oxi hóa thành CO₂. Cho hai phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

(2) CO(g) + 1/2O₂(g) → CO₂(g)
Cho bảng số liệu nhiệt động học chuẩn ở 298 K:

Hợp chất	C₂H₅OH(l)	CO(g)	CO₂(g)	H₂O(l)
(kJ/mol)	-277,0	-110,5	-393,5	-285,8
S° (J/mol·K)	160,7	197,6	213,6	69,9

Tổng giá trị ΔG₁ + ΔG₂ của hai phản ứng trên là bao nhiêu ? Biết công thức tính ΔG = ΔH- TΔS (kJ/mol) (làm tròn đến số nguyên )

Câu 6. khí thải sinh ra khi đốt than chứa chủ yếu là CO₂, SO₂ và bụi than. Để giảm thiểu ô nhiễm không khí và hạn chế ảnh hưởng đến môi trường sống, khí thải được xử lý tuần tự qua ba giai đoạn sau:

- Giai đoạn 1: Loại bụi bằng phương pháp lọc tĩnh điện.

- Giai đoạn 2: Hấp thụ SO₂ bằng dòng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được kết tủa X.

- Giai đoạn 3: Hấp thụ CO₂ bằng dung dịch nước vôi trong dư, thu được kết tủa Y.

Cho biết trong điều kiện thí nghiệm thì các phản ứng chỉ tạo muối trung hòa và kết tủa tạo ra trong mỗi giai đoạn là sản phẩm duy nhất.

Cho các phát biểu sau:

a. Chất rắn X là CaSO₄, vì SO₂ là oxide của sulfide ở mức oxi hóa +4.

b. Phản ứng tạo chất Y minh họa cho tính chất của CO₂ là acid yếu.

c. Nếu dẫn dư CO₂ vào dung dịch tạo Y, lượng kết tủa Y tăng lên.

d. Cả hai chất X và Y đều là các chất ít tan hoặc không tan trong nước.

e. Việc xử lý khí thải như trên giúp giảm hiệu ứng nhà kính và mưa acid.

f. Một nhà máy mỗi giờ thải ra 1500 m³ khí CO₂ (ở đkc). Để xử lý hoàn toàn lượng CO₂ này bằng nước vôi trong dư, lượng kết tủa CaCO₃ tạo thành là 5,8 kg. Biết hiệu suất hấp thụ là 80%.

Có bao nhiêu phát biểu đúng ?

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1. Hòa tan Al₂O₃ trong cryolite nóng chảy giúp giảm nhiệt độ của Al₂O₃ từ 2050^oC xuống còn 900^oC. Công thức của cryolite là

        A. Kal(SO₄)₂.12H₂O        B.  3NaF.AlF₃.        C. Al₂O₃.2H₂O.        D. Al(NO₃)₃.6H₂O.

Câu 2. Công thức tổng quát của phức chất (với nguyên tử trung tâm M và phối tử L) có dạng tứ diện và bát diện lần lượt là

        A. [ML₂] và [ML₄].        B. [ML₄] và [ML₆].        C. [ML₆] và [ML₂].        D. [ML6] và [ML4].

Câu 3. Cá là một loại thực phẩm giàu dinh dưỡng và tốt cho cơ thể. Tuy nhiên nhiều người cảm thấy khó chịu vì cá thường có mùi tanh. Mùi tanh làm cá mất đi mùi vị và tính hấp dẫn của nó. Trong cá (đặc biệt là cá mè) có chứa một lượng hỗn hợp các amine (nhiều nhất là trimethylamine (CH₃)₃N) và một số chất khác. Phương pháp hóa học đơn giản để khử mùi tanh của cá trước khi nấu là

A. Rửa cá bằng các chất chua tự nhiên như giấm ăn, nước chanh…

B. Rửa cá với dung dịch nước vôi trong, sau đó rửa lại bằng nước sạch.

C. Rửa cá thật kĩ bằng nước sạch.

D. Rửa cá với các dung dịch acid mạnh như HCl, H₂SO₄…, sau đó rửa lại bằng nước sạch.

Câu 4. Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là

        A. sự khử kim loại.        B. sự ăn mòn điện hoá.

        C. sự ăn mòn hoá học.        D. sự lão hoá của kim loại.

Câu 5. Cho các phát biểu sau:

(a) Cellulose được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất tơ visco.

(b) Vỏ bánh mì khi ăn sẽ ngọt hơn ruột bánh mì.

(c) Thành phần chủ yếu của khí biogas là ethane.

(d) Các loại dầu thực vật và dầu bôi trơn đều không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch acid.

(e) Có thể phân biệt len (lông cừu) và “len” (tơ nilon 6,6) bằng cách đốt một mẫu nhỏ.

Trong số các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu sai?

        A. 5.        B. 4.        C. 3        D. 2

Hướng dẫn giải

 

∙        Len lông cừu: Khi cháy, len có mùi giống như tóc cháy (vì bản chất nó là protein). Tro sau khi đốt có thể dễ dàng nghiền vụn bằng tay và không tạo thành cục cứng.

∙        Tơ nylon 6,6: Khi cháy, nylon có mùi hóa học hoặc nhựa cháy. Nó không tạo tro mà tạo thành một chất lỏng có thể cứng lại khi nguội.

Ngoài ra, len lông cừu thường tự tắt khi ngọn lửa bị loại bỏ, trong khi nylon có thể tiếp tục cháy. Để kiểm tra, có thể đốt trong môi trường an toàn và có thông gió tốt.

Câu 6. Cho phản ứng hóa học: Zn + Cu(NO₃)₂  Zn(NO₃)₂ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra các quá trình là

        A. Sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.        B. Sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.

        C. Sự oxi hóa Zn và sự khử Cu²⁺.        D. Sự khử Zn và sự oxi hóa Cu²⁺.

Câu 7. Khi mới cắt, miếng sodium có bề mặt sáng trắng của kim loại. Sau khi để một lát trong không khí thì bề mặt đó không còn sáng nữa mà bị xám lại. Chọn phát biểu sai ?

A. Miếng sodium sau khi cắt, bề mặt bị xám do ánh sáng mặt trời phản quang làm biến đổi màu sắc.

B. Sodium là kim loại có tính khử mạnh nên dễ bị oxi hoá trong không khí chuyển thành oxide dẫn đến màu sắc dễ bị thay đổi.

C. Sản phẩm thu được khi để sodium lâu trong không khí là Na₂O và Na₂O₂.

D. Trong không khí ẩm, các oxide dễ tác dụng với nước tạo thành các hydroxide, sau đó kết hợp với khí carbonic trong không khí sẽ thành muối.

Câu 8. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm?

        A. Zn²⁺ + 2e  Zn.        B. Cu²⁺ + 2e  Cu.

        C. Zn  Zn²⁺ + 2e.        D. Cu  Cu²⁺ + 2e.

Câu 9.  Trong phương pháp phân tích nhiệt, một chất rắn khối lượng m₁ được gia nhiệt, thu được chất rắn mới khối lượng m₂ (khối lượng m₂ thay đổi theo từng giai đoạn phản ứng) và chất khí hoặc hơi. Giản đồ phân tích nhiệt hình bên cho biết sự biến đổi khối lượng của calcium oxalate ngậm nước CaC₂O₄.H₂O trong môi trường khí trơ theo nhiệt độ: trục tung biểu thị phần trăm khối lượng chất rắn còn lại so với khối lượng ban đầu (%); trục hoành biểu thị nhiệt độ nung.

Cho các phương trình hóa học (theo đúng tỷ lệ mol) ứng với ba giai đoạn phản ứng có kèm theo thay đổi khối lượng của các chất rắn như sau:

(1) CaC₂O₄.H₂OX_1(s) + Y_{1 (g)}

(2) X_1(s)  X_2(s)  + Y_{2 (g)}

(3) X_2(s)   X_3(s)  + Y_{3 (g)}

Phân tử khối của Y₃ bằng bao nhiêu?

A. 56.                         B. 100.                         C. 28.                                 D. 44.

Hướng dẫn giải

Xét 1 mol CaC₂O₄.H₂O ban đầu.

Tại 200 ⁰C: khối lượng rắn giảm còn 87,7% so với ban đầu.

Khối lượng bị mất là : mất đi 1 phân tử H₂O

Phương trình p_hản ứng tại 200 ⁰C: CaC₂O₄.H₂OCaC₂O₄ + H₂O

Tại 510 ⁰C: khối lượng rắn giảm còn 68,5%

Khối lượng bị mất là  

Do vậy phân tử bị tách ra ở 510 ⁰C là: : mất 1 phân tử CO.

Phương trình phản ứng tại 510 ⁰C: CaC₂O₄CaCO₃ + CO

Tại 780 ⁰C: khối lượng rắn giảm còn 38,4%

Khối lượng bị mất là  

Do vậy phân tử bị tách ra ở 780 ⁰C là: : mất 1 phân tử CO₂.

Phương trình phản ứng tại 780 ⁰C: CaCO₃ CaO + CO₂

Câu 10. Glutamic acid là một amino acid được sử dụng phổ biến làm gia vị (bột ngọt). Trong môi trường nước, ion của glutamic acid tồn tại dạng ion lưỡng cực.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Glutamic acid thuộc nhóm amineo acid có 2 nhóm carboxyl và 1 nhóm amine

B. Trong cơ thể người, glutamic acid tham gia truyền tín hiệu thần kinh